Coloides
Páginas: 9 (2063 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2013
INTRODUCCIÓN
El tamaño de partículas de soluto en soluciones ordinarias, es generalmente 1 a 10 Å ó 0.1 a 1mμ. Hay muchos sistemas, sin embargo, cuyas partículas son considerablemente mayores y alcanzan desde el límite superior de las soluciones ordinarias hasta varios micrones. Tales sistemas, formados por medios con partículas disueltas o dispersas que miden desde aproximadamente 1 mμ hastavarios micrones, se llaman coloides. Las dispersiones de partículas mayores son consideradas simples mezclas. Los coloides ocupan, por consiguiente, una posición intermedia entre las soluciones de sustancias de peso molecular relativamente bajo y las mezclas simples.
La línea divisoria entre las soluciones y los coloides o entre éstos y las mezclas no es definida, puesto que muchas de lascaracterísticas de tales sistemas se comparten mutuamente sin discontinuidad. Consecuentemente, la clasificación es frecuentemente difícil y la nomenclatura empleada queda sujeta a una selección arbitraria.
Los coloides se clasifican en tres clases generales que dependen del tamaño de las partículas, y son: (a) dispersiones coloidales; (b) soluciones de macromoléculas, y (c) coloides de asociación.Las dispersiones consisten en suspensiones en un medio de sustancias insolubles en forma de partículas conteniendo muchas moléculas individuales. Como ejemplos están las dispersiones coloidales de oro, o de aceite en agua.
Las soluciones macromoleculares, por otra parte, son soluciones verdaderas de moléculas tan grandes que quedan dentro del intervalo coloidal. Ejemplos de éstas son lassoluciones acuosas de proteínas y de alcohol poli vinílico, o las soluciones de hule y otros materiales muy polimerizados, en solvente orgánicos.
Finalmente, los coloides de asociación consisten en soluciones de sustancias solubles y de relativamente bajo peso molecular, las cuales para una concentración particular según es el caso, se asocian formando agregados de tamaño coloidal. Las solucionesjabonosas son un ejemplo sobresaliente en esta categoría.
Pueden prepararse dispersiones de toda clase de sustancias en varios medios, tanto si tales sustancias son cristalinas o no cristalinas, electrólitos o no electrólitos. Las partículas en dispersión quedan generalmente fuera del alcance del microscopio ordinario y no son retenidas por filtros comunes.
A diferencia de las solucionesverdaderas, que son homogéneas, las dispersiones coloidales se consideran heterogéneas siendo el medio una fase y la otra es la sustancia dispersa. El medio en el que ocurre la dispersión se llama medio dispersor ; la sustancia es la fase dispersa, y la solución coloidal completa se conoce como sistema disperso. Estos términos son análogos a los del solvente, soluto y solución en las solucionesordinarias. Además las dispersiones son inestables termodinámicamente y tienden a coagular y precipitan en reposo a menos que se tomen precauciones adecuadas. Una vez que una fase dispersa precipita, no se re dispersa espontáneamente, es decir, su precipitación es un proceso reversible.
Puesto que tanto la fase como el medio disperso pueden ser sólidos, líquidos o gases, las dispersiones puedenclasificarse, como las soluciones, según su estado obteniéndose los nueve tipos de sistemas dispersos.
Coloides hidrofílicos:
Las proteínas, como la hemoglobina, portadora del oxígeno, forman soles hidrofílicos cuando están suspendidas en disoluciones acuosas de los fluidos biológicos como el plasma sanguíneo. En el organismo humano, las grandes moléculas que son sustancias tan importantes como lasenzimas y los anticuerpos, se conservan en suspensión por su interacción con las moléculas de agua que las rodean.
Características:
-Normalmente se trata de dispersiones de macromoléculas fuertemente hidrofílicas debido a la presencia de grupos polares.
-Por perdida de agua pueden formar geles o sólidos que se redispersan al poner de nuevo en contacto con el disolvente. Son reversibles.
-La...
El tamaño de partículas de soluto en soluciones ordinarias, es generalmente 1 a 10 Å ó 0.1 a 1mμ. Hay muchos sistemas, sin embargo, cuyas partículas son considerablemente mayores y alcanzan desde el límite superior de las soluciones ordinarias hasta varios micrones. Tales sistemas, formados por medios con partículas disueltas o dispersas que miden desde aproximadamente 1 mμ hastavarios micrones, se llaman coloides. Las dispersiones de partículas mayores son consideradas simples mezclas. Los coloides ocupan, por consiguiente, una posición intermedia entre las soluciones de sustancias de peso molecular relativamente bajo y las mezclas simples.
La línea divisoria entre las soluciones y los coloides o entre éstos y las mezclas no es definida, puesto que muchas de lascaracterísticas de tales sistemas se comparten mutuamente sin discontinuidad. Consecuentemente, la clasificación es frecuentemente difícil y la nomenclatura empleada queda sujeta a una selección arbitraria.
Los coloides se clasifican en tres clases generales que dependen del tamaño de las partículas, y son: (a) dispersiones coloidales; (b) soluciones de macromoléculas, y (c) coloides de asociación.Las dispersiones consisten en suspensiones en un medio de sustancias insolubles en forma de partículas conteniendo muchas moléculas individuales. Como ejemplos están las dispersiones coloidales de oro, o de aceite en agua.
Las soluciones macromoleculares, por otra parte, son soluciones verdaderas de moléculas tan grandes que quedan dentro del intervalo coloidal. Ejemplos de éstas son lassoluciones acuosas de proteínas y de alcohol poli vinílico, o las soluciones de hule y otros materiales muy polimerizados, en solvente orgánicos.
Finalmente, los coloides de asociación consisten en soluciones de sustancias solubles y de relativamente bajo peso molecular, las cuales para una concentración particular según es el caso, se asocian formando agregados de tamaño coloidal. Las solucionesjabonosas son un ejemplo sobresaliente en esta categoría.
Pueden prepararse dispersiones de toda clase de sustancias en varios medios, tanto si tales sustancias son cristalinas o no cristalinas, electrólitos o no electrólitos. Las partículas en dispersión quedan generalmente fuera del alcance del microscopio ordinario y no son retenidas por filtros comunes.
A diferencia de las solucionesverdaderas, que son homogéneas, las dispersiones coloidales se consideran heterogéneas siendo el medio una fase y la otra es la sustancia dispersa. El medio en el que ocurre la dispersión se llama medio dispersor ; la sustancia es la fase dispersa, y la solución coloidal completa se conoce como sistema disperso. Estos términos son análogos a los del solvente, soluto y solución en las solucionesordinarias. Además las dispersiones son inestables termodinámicamente y tienden a coagular y precipitan en reposo a menos que se tomen precauciones adecuadas. Una vez que una fase dispersa precipita, no se re dispersa espontáneamente, es decir, su precipitación es un proceso reversible.
Puesto que tanto la fase como el medio disperso pueden ser sólidos, líquidos o gases, las dispersiones puedenclasificarse, como las soluciones, según su estado obteniéndose los nueve tipos de sistemas dispersos.
Coloides hidrofílicos:
Las proteínas, como la hemoglobina, portadora del oxígeno, forman soles hidrofílicos cuando están suspendidas en disoluciones acuosas de los fluidos biológicos como el plasma sanguíneo. En el organismo humano, las grandes moléculas que son sustancias tan importantes como lasenzimas y los anticuerpos, se conservan en suspensión por su interacción con las moléculas de agua que las rodean.
Características:
-Normalmente se trata de dispersiones de macromoléculas fuertemente hidrofílicas debido a la presencia de grupos polares.
-Por perdida de agua pueden formar geles o sólidos que se redispersan al poner de nuevo en contacto con el disolvente. Son reversibles.
-La...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.