combustion del magnesio

Práctica 8

Determinación del Calor de Combustión del Magnesio


Objetivo: Determinar el calor de combustión del magnesio utilizando un termo escolar.

Resumen Teórico
Los primeroscalorímetros desarrollados por Lavoisier y Laplace a finales del siglo XVII, consistían en varios recipientes metálicos cilíndricos contenidos uno dentro de otro y separados por una pequeña capa de hielo. Elfuncionamiento del calorímetro se basaba en la suposición de que el peso del hielo derretido era directamente proporcional a la cantidad de calor desprendido en el proceso que ocurría dentro delcilindro interior. Actualmente, los calorímetros de volumen constante consisten en un recipiente metálico aislado sellado herméticamente para evitar al máximo la pérdida de calor y se usan típicamente enla determinación de calores de combustión. Por su parte, los calorímetros de presión constante, también llamados de “vasos de café”, fabricados con materiales comunes como el polietileno, sepresentan como una alternativa de bajo costo y fácil manejo, y se emplean para determinar entalpías de reacciones sencillas como la neutralización ácido-base.
En este experimento, se emplean condiciones depresión constante para determinar el calor de combustión del magnesio, mediante la aplicación de la ley de Hess. La reacción global se divide en dos reacciones: I) Reacción del magnesio con ácidoclorhídrico para formar cloruro de magnesio e hidrógeno y II) Reacción del óxido de magnesio con ácido clorhídrico produciendo cloruro de magnesio y agua. Ambas reacciones, se llevan a cabo en un termoescolar en condiciones de presión constante, y mediante calorimetría indirecta aplicando la ley de Hess.

Material
1 probeta de 100 mL
1 Termómeto de 110 °C
1 Lupa
2 Espátulas
2 Vidrios dereloj

Sustancias
HCl 1M
MgO
Cinta de Mg

Procedimiento experimental:
Reacción de óxido de magnesio con HCl
1. En el calorímetro al que le determinó su Cptotal en la práctica anterior,...