combustion
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2014
COMBUSTIÓN
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible (material que arde) con el oxígeno. Es característicade esta reacción la formación de una llama, masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.
La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla desustancias que contengan oxígeno, llamada comburente (material que hace arder), siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materialesorgánicos que contienen carbono e hidrógeno.
Reacción completa: todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, eldióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
Combustión incompleta: losproductos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como elmonóxido de carbono (CO).
COMPONENTES DEL AIRE
• Los componentes fundamentales del aire son: nitrógeno (N2) 78,1% y el oxígeno (O2) 20,9%, los que en conjunto alcanzan un 99% en volumen deaire seco.
• Componentes secundarios, se encuentran: argón (Ar), el dióxido de carbono (CO)2, el neón (Ne), el helio (He), el kriptón (Kr), el hidrógeno (H2), el metano (CH4) y el xenón (Xe).
•Nivel de trazas (cantidades muy pequeñas) y dependiendo de la ubicación geográfica, se encuentran presentes compuestos como: monóxido de nitrógeno (NO) ozono O3), dióxido de azufre (SO2), dióxido denitrógeno (NO2), amoníaco (NH3) y monóxido de carbono (CO).
REFERENCIAS
• http://www.textoscientificos.com/quimica/combustion
• http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Combustion.htm
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La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible (material que arde) con el oxígeno. Es característicade esta reacción la formación de una llama, masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.
La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla desustancias que contengan oxígeno, llamada comburente (material que hace arder), siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materialesorgánicos que contienen carbono e hidrógeno.
Reacción completa: todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, eldióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
Combustión incompleta: losproductos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como elmonóxido de carbono (CO).
COMPONENTES DEL AIRE
• Los componentes fundamentales del aire son: nitrógeno (N2) 78,1% y el oxígeno (O2) 20,9%, los que en conjunto alcanzan un 99% en volumen deaire seco.
• Componentes secundarios, se encuentran: argón (Ar), el dióxido de carbono (CO)2, el neón (Ne), el helio (He), el kriptón (Kr), el hidrógeno (H2), el metano (CH4) y el xenón (Xe).
•Nivel de trazas (cantidades muy pequeñas) y dependiendo de la ubicación geográfica, se encuentran presentes compuestos como: monóxido de nitrógeno (NO) ozono O3), dióxido de azufre (SO2), dióxido denitrógeno (NO2), amoníaco (NH3) y monóxido de carbono (CO).
REFERENCIAS
• http://www.textoscientificos.com/quimica/combustion
• http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Combustion.htm
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