Como evitar la ocrrosion

¿Cómo evitar la corrosión?

Proyecto Química.
Integrantes:
Irving Gaytán
Alejandra Quiñonez
Emmanuel Avilés
Paola Torres
Iván Medina
Alondra Hernández
Heriberto lechuga
Idaly Hernández
3J
¿Qué es la corrosión?
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacciónelectroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera,alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica).
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferenciade potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos unaespecie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba unpotencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Mecanismo de corrosión
El mecanismo de corrosión electroquímica ó corrosión vía húmeda, ocurre en presencia de un líquido (Electrolito), en la llamada celda de corrosión.
Estas celdas se producen cuando por ejemplo, dos metales diferentes se ponen en contacto uno con otro, en presencia de un medio corrosivo. Los metales entoncesactúan como electrodos y una corriente eléctrica fluye entre ambos, llamada corriente de corrosión. Sin embargo también es posible, que estas celdas se formen en la superficie de un mismo único metal.
Pequeñas diferencias de composición química, en diferentes puntos ó áreas, son suficientes para producirlas.
En cada tal celda, sea ésta producida por dos metales diferentes ó dos diferentes áreas de lamisma superficie de un solo metal, una es más "noble" que la otra, es decir que una zona tiene un potencial eléctrico mayor que la otra y esa diferencia genera una corriente de corrosión. Cuanto mayor sea esa diferencia de potencial, mayor será la corriente y mayor resultará la corrosión

La velocidad de disolución del metal, depende de los siguientes factores:
1- Presencia de un agenteoxidante.
2- Diferencia de potencial entre ánodo y cátodo.
3- Área del ánodo menor con relación a la del cátodo.
4- Temperatura, que acelera la reacción.






¿Por qué existe la corrosión?
Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre....