como hacer informes
Páginas: 4 (974 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2013
¿CÓMO PRESENTAR UN INFORME DE LABORATORIO?
Un Informe de laboratorio presenta los pensamientos de los hechos relevantes en un proceso experimental.
El estudiante debe tener siempre presente que seva a un laboratorio para, fundamentalmente, tomar datos experimentales. Estos datos obtenidos fueron, de manera previa, seleccionados en un trabajo de revisión de conceptos, teorías y principios.Tomados con la mayor precisión posible, los datos experimentales se transforman con las operaciones matemáticas (generados por la teoría) y con los resultados de estos cálculos estaremos en capacidadde proponer conclusiones.
TÍTULO DEL TRABAJO MATERIALES Y MÉTODOS (Toma de datos)
NOMBRES DE LOS AUTORES TABLAS DE DATOS
CONCEPTOS CÁLCULOS Y RESULTADOS
HIPÓTESIS CONCLUSIONES – EVALUACIÓN -RELACIÓN
OBJETIVOS ANEXAR GRÁFICAS EXPERIMENTALES DE LA MESA DE TRABAJO.
Determinación de la Constante Crioscópica (Kc) o Ebulloscópica Molal (Kb) de un Solvente.
Autores:Grupo 62
Mesa 3
UNIVERSIDAD
I SEMESTRE 2011
Profesor:
Conceptos Científicos
Soluciones.
Unidades de Concentración de soluciones
Propiedades Coligativas de lasSoluciones. ¿Cuáles de las siguientes figuras representa una verdadera Solución?
¿Dónde existen más gramos de sal de cocina (NaCl) disueltos: en 250 ml de solución al 3% p/v ó en 500 ml de solución 0,10molar?
¿Cuáles son las Propiedades Coligativas de las soluciones?
¿De qué depende la magnitud de estas propiedades de las soluciones?
¿Cuál es la ecuación del Descenso de Temperatura de Congelaciónde una solución?
Soluciones verdaderas son: La gaseosa, el Té verde y la sangre
250 ml Sln ×(3 g NaCl)/(100 ml Sln)=7,5 g Sal
500 ml Sln×(0,1 mol Sal)/(1000 ml Sln)×(58.5 g sal)/(1 molsal)=2.3 g Sal
En la solución primera hay mayor peso de sal disuelto.
1- Descenso de la Presión de Vapor de la solución.
2. Aumento del Punto de Ebullición.
3. Descenso del punto de Congelación....
Un Informe de laboratorio presenta los pensamientos de los hechos relevantes en un proceso experimental.
El estudiante debe tener siempre presente que seva a un laboratorio para, fundamentalmente, tomar datos experimentales. Estos datos obtenidos fueron, de manera previa, seleccionados en un trabajo de revisión de conceptos, teorías y principios.Tomados con la mayor precisión posible, los datos experimentales se transforman con las operaciones matemáticas (generados por la teoría) y con los resultados de estos cálculos estaremos en capacidadde proponer conclusiones.
TÍTULO DEL TRABAJO MATERIALES Y MÉTODOS (Toma de datos)
NOMBRES DE LOS AUTORES TABLAS DE DATOS
CONCEPTOS CÁLCULOS Y RESULTADOS
HIPÓTESIS CONCLUSIONES – EVALUACIÓN -RELACIÓN
OBJETIVOS ANEXAR GRÁFICAS EXPERIMENTALES DE LA MESA DE TRABAJO.
Determinación de la Constante Crioscópica (Kc) o Ebulloscópica Molal (Kb) de un Solvente.
Autores:Grupo 62
Mesa 3
UNIVERSIDAD
I SEMESTRE 2011
Profesor:
Conceptos Científicos
Soluciones.
Unidades de Concentración de soluciones
Propiedades Coligativas de lasSoluciones. ¿Cuáles de las siguientes figuras representa una verdadera Solución?
¿Dónde existen más gramos de sal de cocina (NaCl) disueltos: en 250 ml de solución al 3% p/v ó en 500 ml de solución 0,10molar?
¿Cuáles son las Propiedades Coligativas de las soluciones?
¿De qué depende la magnitud de estas propiedades de las soluciones?
¿Cuál es la ecuación del Descenso de Temperatura de Congelaciónde una solución?
Soluciones verdaderas son: La gaseosa, el Té verde y la sangre
250 ml Sln ×(3 g NaCl)/(100 ml Sln)=7,5 g Sal
500 ml Sln×(0,1 mol Sal)/(1000 ml Sln)×(58.5 g sal)/(1 molsal)=2.3 g Sal
En la solución primera hay mayor peso de sal disuelto.
1- Descenso de la Presión de Vapor de la solución.
2. Aumento del Punto de Ebullición.
3. Descenso del punto de Congelación....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.