Como Resolver Un Problema De Reacciones Químicas

¿Cómo resolver un problema de reacciones químicas?

Para resolver un problema de reacciones químicas deberemos seguir unos pasos que nos ayudarán a conseguir el objetivo final. En primer lugardeberemos sacar del enunciado la reacción o reacciones que se producen, y escribir con fórmulas los reactivos y producto(s).
Por ejemplo, si nos dicen que al quemar hidrogeno en presencia de oxígeno seproduce agua, la reacción será la siguiente:

H2 + O2→ H2O

Pero esa formula no es correcta, ya que debemos ajustarla. Esto significa que debe haber el mismo O2 y el mismo H2 en ambaspartes, por lo que debemos poner diferentes cantidades de cada elemento para que no sobre nada y todo reaccione. La fómula ajusta quedaría así:

2H2 + O2→ 2 H2O
Esto viene a significar quedebemos juntar 2 moles de H2 con 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O.
Ahora debemos echar mano de nuestra amiga la tabla periodica para saber la masa molar de cada elemento. Esto es la masa en gramosde un mol de esa sustancia. Entonces observamos que 1 mol de H2 pesa 2 moles (2x1g) por lo que 2 moles pesan 4 g y uno de O2 pesa 32g (16g x 2). Entonces 4+32=36g de H2O se obtienen con esos moles decada sustancia.
Imaginemos que el problema nos la masa de H2O que se formara con 4L de H2 y 4L de O2. Con la formula de los gases (pv=nRT) sacamos el nº de moles de cada sustancia (O, 18 moles de H2y de O2). Hayamos los gramos de H2 (0,18x2=0,36 g) y de O2 (0,18x32=5,76g). Como observamos antes 4g de H2 reaccionan con 32g de O2, y aquí tenemos 0,36g de H2 y 5,76g de O2, por lo que sobrarácantidad de algún elemento. Para saber cuál, con una regla de tres:
Si 4 reaccionan con 32, 0,36 reaccionan con x=2,88g, por lo que vemos que sobran 5,76-2,88=2,88 gramos de O2. Esto significa que el h2 esel reactivo limitante, porque es el que hace que la reacción no siga teniendo lugar (es el que antes se agota). Para saber la masa final de H2O, sólo tenemos que sumar 2,88+0,36= 3,24g de H20...