Comparación Modelos Atómicos Dalton Thompson Y Rutherford

Comparación modelos atómicos Dalton Thompson y Rutherford

* John Dalton: Basándose en las leyes: "Ley de conservación de la masa" y "Ley de composición constante", logró construir una teoríaatómica:
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.
2. Todos losátomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, losdiferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

La teoría atómica de Daltoncondujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:

Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundoelemento, están en una relación de números enteros sencillos.

Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

* J.J Thompson:

1. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en lasllamadas partículas fundamentales (protones y electrones)
2. Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeñosgranitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). (o también pudin de pasas)
3. Se introduce lo que el átomo es de carga neutra, ya que los protones están en la misma cantidad que loselectrones y eso neutraliza las cargas.
4. Descubrió los Isótopos.

Ernest Rutherford:

Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.

1. Divide al átomoen: Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los electrones, que...