Comparar Los Elementos Metálicos Y No Metálicos Con Sus Propiedades Y Usos

Introducción
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tienen propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciara unos de otros.
Los elementos químicos se ubican en la Tabla Periódica bajo las denominaciones de: Metales, Metaloides y No metales, grupos que se diferencian en su estado natural, propiedades características, abundancia y usos.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica(enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar latemperatura, en contraste con los semiconductores.
Las propiedades de los no metales son, entre otras, son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales.




Elementos metálicos
Aluminio
Símbolo: AL
Estado natural:No se encuentra libre
Sus Formas:
• Bauxita (AL2O3.H2O)
• Criolina (Na3AIF6)
• Corindoñ (AL2O3)
Propiedades: de color blanco. Densidad 2, 7 g/cc; punto de fusión 660ºC. Reacciona con el hidróxido de sodio, acido clorhídrico y el sulfúrico.
Usos: En arquitectura, utensilios de cocina, en aeronáutica para aviones, motores y adornos.

Hierro
Símbolo: Fe
Estado natural: Gris, duro,maleable, dúctil y tenez. Densidad 7,87g/cc; punto de fusión 1532 ºC. es muy reactivo, se combina fácilmente con el oxido.
Usos: el acero, su aleación con el carbono se utiliza en la construcción de viviendas e industrias, asi como también en la fabricación de cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.

Plata
Símbolo: Ag
Estado natural: Nativo y también junto al plomo, cobre y oro.Propiedades: Blanco y muy maleable. Excelente conductor temico y eléctrico. Densidad 10,49 G/cc. Punto de fusión 941ºC. inerte frente a grupos químicos, se disuelve en el acido nítrico.
Usos: vajillas, joyas y diferentes adornos, debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.

Cobre
Símbolo: Cu
Estado natural: solo o nativo muy pocas veces.
Sus Formas:
• Calcopirita(CuFeS2)
• Malaquita (Cu (OH)2 CuCo3
Propiedades: Color Rojo, buen conductor de la electricidad y de color. Densidad 8,96 G/ml; puto de fusión 1083 ºC. Produce un color Verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en acido nítrico concentrado.
Usos: en la industria eléctrica, en la fabricación de monedas de forma de aleación con el níquel y el aluminio. Cuando se une con el estado(bronce), se utiliza para vajillas y adornos.

Oro
Símbolo: Au
Estado natural: Nativo en forma de pepitas.
Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32 G/cc. Punto de fusión 1063 ºC. Inerte frente a diversos agentes químicos.
Uso: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.Mercurio:
Símbolo: Hg
Estado natural: Nativo. Su forma más abundante es el cinabrio (HgS).
Propiedades: Liquido, densidad 1355 g/cc su punto de ebullición 387ºC. poco activo químicamente.
Usos: en odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.

Sodio
Símbolo: Na
Estado natural: sus sales son muy abundantes, no se encuentran nativos en la naturaleza.
Dos de...