comportamiento de los gases

RESUMEN
Se enfocó en comprobar las leyes de los gases (Boyle, Charles, Graham) Mediante montajes tres experimentos distintos se intento comprobar tres leyes fundamentales de los gases (Ley de Boyle, Ley de Charles y la Ley de Graham).
Para la ley de Boyle se intentó demostrar que la presión que ejerce una columna de agua hacia un gas modificaba su volumen disminuyéndolo como muestra lafigura 1, para la demostración de la ley de charles se calentó un Erlenmeyer en baño maría y luego a temperaturas distintas se introdujo de forma inversa en un matraz con agua, la cual subía llenando los vacíos creados por la expansión del gas, por ultimo para la ley de Graham se usó el montaje de la figura 2, en el cual las sustancias que contenía cada uno de los Erlenmeyer al ser sustancias muyvolátiles en algún instante y lugar del tubo que las unía, los gases de estas harían una reacción formando un anillo de color blanco dentro del tubo.


INTRODUCCIÓN

La ley de Boyle enuncia que a temperatura y número de moles constante los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.
La ley de charles enuncia que a presión y numero de moles constante,el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
La ley de Graham establece que las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas
La realización del experimento tuvo como objetivo demostrar experimentalmente la veracidad de estas leyes.


METODO EXPERIMENTALSe tomó un tubo de vidrio en forma de J y se agregó agua hasta que esta estuviera nivelada en la parte curva del tubo, luego se tapó con cinta la rama más pequeña, y se empezó a adicionar agua cada vez cubriendo aproximadamente de 10 a 15 cm más de altura, los datos se encuentran en la tabla 1.


Figura 1. Tubos de vidrio en forma de J mostrando la variación de las columnas de agua de cadalado.


Luego en una plancha de calentamiento se puso un vaso de precipitado con agua y dentro de él un Erlenmeyer con un tapón perforado que tenía un tubo de vidrio, se puso a calentar este montaje, después de 15 minutos se tomó la temperatura y se introdujo de forma inversa a un vaso de precipitado con agua fría, los datos se encuentran en la tabla 2.



Por ultimo en dos Erlenmeyer seintrodujo Ácido clorhídrico (HCl) y Amoniaco (NH3) por separado, se taparon con tapones perforados y se unieron a la vez con un tubo de vidrio, se tomó el tiempo hasta poder observar un anillo blanco que se formó en alguna parte del tubo, los datos se encuentran en la tabla 3.


Figura 2. Montaje para la ley de Graham

DATOS Y RESULTADOS

LEY DE BOYLE



Tabla 1. Resultados de loscálculos obtenidos a partir de las mediciones de las alturas de las columna de agua y aire en el experimento de la ley de Boyle

A continuación se explican los procedimientos que se siguieron para obtener los resultados de la tabla 1

Para calcular el volumen de la columna de agua, se usó la formula del volumen de un cilindro, la cual se describe a continuación:
V= π x r2 x h
Donde r (radio deltubo) = 0.1 mm, (esta medida fue tomada de acuerdo a la información descrita en el tubo utilizado, el cual indicaba que tenía un diámetro interno de 0.2mm), por otra parte h (altura de la columna de agua) = L (cm)
Entonces se tiene que:
V1= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 5.5 cm= 1.72 x 10-3 cm3
V2= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 17.6cm= 5.53 x 10-3 cm3
V3= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 26.1cm= 8.20 x 10-3cm3
V4= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 38.7cm= 1.21 x 10-2 cm3

Para calcular el volumen de la columna de aire se hizo uso de la misma formula, pero esta ves tomando como h los valores de la altura de la columna de aire (ha), obteniéndose:
V1= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 5.5cm= 1.72 x 10-3 cm3
V2= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 7.2cm= 2.26 x 10-3 cm3
V3= π x (0.1mm x 1cm/10mm)2 x 8.4cm= 2.63 x...