composición atomica

COMPOSICIÓN ATÓMICA


Esta primera parte de estructura atómica se encuentra en el libro Temas de Química
General - Angelini, M. y otros, (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones
posteriores), capítulo 3: Constitución del núcleo, Neutrón, Isótopos. También se encuentra en el
libro Química Básica - Di Risio, C. y otros, Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (oediciones
posteriores). capítulo 2, parte 5: La composición de los átomos.
Debés asegurarte de conocer qué es un átomo, cuales son las distintas partículas que lo
componen (protones, neutrones y electrones), su carga eléctrica, la relación entre sus masas y
cómo están distribuidas. Esto se encuentra resumido en el siguiente cuadro:

PARTÍCULA

Núcleo
Parte
externa

CARGA

MASA (umas)neutrones (nº)

0

≈1

protones (p+)

+

≈1

electrones (e–)

−

1/1840

El detalle de la distribución electrónica se estudiará mas adelante. Actualmente los físicos
nucleares han encontrado otras partículas, pero el modelo de protones, neutrones y electrones
sigue siendo válido. Es bueno que tengas idea del tamaño del núcleo con respecto al tamaño que
ocupa todo el átomo, paraeso contestá la siguiente pregunta y probablemente la respuesta
correcta te asombre.

1

Si quisiéramos hacer la representación de un átomo en una maqueta y tomáramos
para representar al núcleo una bolita de 2 cm de diámetro, ¿cuánto mediría el
diámetro de todo el átomo? Pensalo y da una respuesta, aunque sea lo que te parece
intuitivamente, antes de ver la respuesta correcta.

Debés sabertambién cómo se representa un átomo y qué son el número atómico (Z) y el
número másico (A).

El NÚMERO ATÓMICO (Z) es el número de protones.
El NÚMERO MÁSICO (A) es el número de protones más el número de neutrones.
Con estos dos números puede representarse un átomo y saber que cantidad de cada una
de las distintas partículas se encuentran en él.

Un NUCLEÍDO es todo átomo caracterizadopor valores determinados de número
atómico (Z) y número másico (A).
Es importante que entiendas que la forma de representación que se utiliza para simbolizar
a cualquier nucleído:

es una convención y por lo tanto debe respetarse, y debés conocerla.

2

¿Por qué se llamará número másico?

Pensá que en el núcleo, tan extremadamente pequeño, está concentrada prácticamente
toda la masa delátomo. Entonces:

3

¿qué es lo que ocupa la inmensa mayoría del átomo?

Debés conocer también qué es un isótopo, qué es un ión y cómo se denominan los iones
positivos y negativos.

ISÓTOPOS son átomos del mismo elemento que tienen distinta cantidad de
neutrones y por lo tanto tienen distinta masa y también distinto número másico.
Un IÓN es un átomo o conjunto de átomos con cargaeléctrica. Por ahora veremos
sólo los iones formados por un solo átomo con carga eléctrica.
Los iones pueden ser positivos o negativos, según sea el signo de su carga eléctrica.
Los iones positivos se denominan CATIONES y los iones negativos se denominan
ANIONES.

4

¿Qué es un anión trivalente o un ión trinegativo?

5

¿Qué significa la palabra isoelectrónico?

Un átomo puede perder oganar electrones cuando se une a otros átomos al producirse
una reacción química. Este tema se verá cuando se trate uniones químicas. Lo importante ahora
es que en una reacción química intervienen los electrones más externos, y se pueden ganar perder

o compartir dichos electrones, pero el núcleo de los átomos permanece inalterado. Para que se
modifique el núcleo de un átomo deben ocurrirfenómenos de radioactividad o reacciones
nucleares, que están fuera del alcance de este curso. Esto es muy importante para que interpretes
que:

Un ión positivo se forma porque se perdieron electrones, y no porque se ganaron
protones. De manera similar un anión se forma por la ganancia de electrones, y no por la
pérdida de protones.
Es decir que un catión tendrá menos electrones que el...