Compresas
Páginas: 7 (1602 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
1.4.4.-Cálculo de calor de reacción: Calorimetría
Unidad 1: Termodinámica química
El estudio de la Calorimetría, comprende la medición de los cambios de calor, producido en los procesos físicos y químicos. El equipo que se emplea en un laboratorio para realizar estas mediciones se llama calorímetro. Recuerden que una manera de medir el calor es la temperatura.
Para comprender como se puedemedir la cantidad de calor analizaremos dos situaciones:
Las compresas frías son bastante empleadas para aliviar dolores musculares. Ahora analicemos que ha ocurrido, desde el punto de vista termodinámico:
La compresa ha estado en el congelador, por lo tanto se encuentra fría´, entre 0°C y unos 4°C .
La compresa se coloca sobre la pierna del paciente, ésta debe estar a unos 36 o 37°C.
Al cabo decierto tiempo, la compresa ya no está "fría", y la pierna del paciente ya no está a la temperatura inicial.
La compresa ganó calor y que este calor fue cedido por la pierna del paciente.
Si un clavo de hierro lo pones al fuego, hasta que se encuentra al “rojo vivo” (alta temperatura), y lo introduces en un vaso con agua a temperatura ambiente. Tu experiencia te dice que el agua se calentará.Si analizamos la situación desde el punto de vista termodinámico, podemos pensar que:
el clavo es el sistema y al agua es el entorno, diremos que el calor liberado por el sistema (qsistema<0), ha sido absorbido por el entorno (qentorno>0)
Si para realizar el experimento del clavo empleamos un calorímetro. Teniendo en cuenta que un calorímetro es un recipiente adiabático (sistema aislado, que nopermite la entrada ni salida de calor), en donde el q=0, podremos concluir:
-q liberado = q absorbido
Lo que es lo mismo que pensar que:
q liberado + q absorbido =0
El calor de una reacción se mide en un calorímetro, recipiente adiabático en donde se determina el calor absorbidoo desprendido durante la reacción. Hay dos clases de calorímetros, cada uno de ellos emplea un proceso diferente y han sido diseñados para situaciones diferentes también.
Calorímetro a presión constante: mide el calor a presión constante, por lo tanto determina directamente la variación de la Entalpía:
Calorímetro a volumen constante, llamado también bomba calorimétrica: mide el calor a volumenconstante, por lo tanto determina directamente la la variación de la energía interna.
Calorímetria a Volumen Constante
En la figura que se da a continuación se muestra el esquema de una bomba caloimétrica (calorímetro a volumen constante)
Si queremos determinar el calor de reacción de la combustión de una muestra, colocamos la muestra en una bomba calorimetrica.
Debemos conocer:
el peso de lamuestra analizada, recordemos que el calor es una propiedad extensiva.
el volumen de agua que se colocará en el interior de la bomba calorimétrica.
la temperatura del agua antes de inciar la reacción de combustión.
la bomba debe cerrarse, recuerden que es un sistema adiabático.
luego de ello, haciendo uso de unos dispositivos electricos se genera la chispa que provocará la combustión de la muestra.
Loque ocurrira en el interior de la bomba, lo podemos ver en el esquema siguiente:
Ahora debemos calcular la cantidad de calor abosrbido por el agua y por la bomba calorimetrica, con estos dos datos podemos calcular el calor de la reacción de combustión.
Teniendo en cuenta la cantidad de agua que contiene el calorímetro, por lo general está cantidad es constante para cada equipo.
Cálculo de lacantidad de calor absorbido por el agua:
Para poder calcular el calor absorbido por la bomba calorímetrica, necesitamos conocer:
la masa de la bomba, y
el calor específico del material con el que está fabrica. En muchos casos como el masa de la bomba es constante el fabricante proporciona la capacidad calorífica
Cálculo de la cantidad de calor absorbido por la bomba calorimétrica :
Si se conoce,...
Unidad 1: Termodinámica química
El estudio de la Calorimetría, comprende la medición de los cambios de calor, producido en los procesos físicos y químicos. El equipo que se emplea en un laboratorio para realizar estas mediciones se llama calorímetro. Recuerden que una manera de medir el calor es la temperatura.
Para comprender como se puedemedir la cantidad de calor analizaremos dos situaciones:
Las compresas frías son bastante empleadas para aliviar dolores musculares. Ahora analicemos que ha ocurrido, desde el punto de vista termodinámico:
La compresa ha estado en el congelador, por lo tanto se encuentra fría´, entre 0°C y unos 4°C .
La compresa se coloca sobre la pierna del paciente, ésta debe estar a unos 36 o 37°C.
Al cabo decierto tiempo, la compresa ya no está "fría", y la pierna del paciente ya no está a la temperatura inicial.
La compresa ganó calor y que este calor fue cedido por la pierna del paciente.
Si un clavo de hierro lo pones al fuego, hasta que se encuentra al “rojo vivo” (alta temperatura), y lo introduces en un vaso con agua a temperatura ambiente. Tu experiencia te dice que el agua se calentará.Si analizamos la situación desde el punto de vista termodinámico, podemos pensar que:
el clavo es el sistema y al agua es el entorno, diremos que el calor liberado por el sistema (qsistema<0), ha sido absorbido por el entorno (qentorno>0)
Si para realizar el experimento del clavo empleamos un calorímetro. Teniendo en cuenta que un calorímetro es un recipiente adiabático (sistema aislado, que nopermite la entrada ni salida de calor), en donde el q=0, podremos concluir:
-q liberado = q absorbido
Lo que es lo mismo que pensar que:
q liberado + q absorbido =0
El calor de una reacción se mide en un calorímetro, recipiente adiabático en donde se determina el calor absorbidoo desprendido durante la reacción. Hay dos clases de calorímetros, cada uno de ellos emplea un proceso diferente y han sido diseñados para situaciones diferentes también.
Calorímetro a presión constante: mide el calor a presión constante, por lo tanto determina directamente la variación de la Entalpía:
Calorímetro a volumen constante, llamado también bomba calorimétrica: mide el calor a volumenconstante, por lo tanto determina directamente la la variación de la energía interna.
Calorímetria a Volumen Constante
En la figura que se da a continuación se muestra el esquema de una bomba caloimétrica (calorímetro a volumen constante)
Si queremos determinar el calor de reacción de la combustión de una muestra, colocamos la muestra en una bomba calorimetrica.
Debemos conocer:
el peso de lamuestra analizada, recordemos que el calor es una propiedad extensiva.
el volumen de agua que se colocará en el interior de la bomba calorimétrica.
la temperatura del agua antes de inciar la reacción de combustión.
la bomba debe cerrarse, recuerden que es un sistema adiabático.
luego de ello, haciendo uso de unos dispositivos electricos se genera la chispa que provocará la combustión de la muestra.
Loque ocurrira en el interior de la bomba, lo podemos ver en el esquema siguiente:
Ahora debemos calcular la cantidad de calor abosrbido por el agua y por la bomba calorimetrica, con estos dos datos podemos calcular el calor de la reacción de combustión.
Teniendo en cuenta la cantidad de agua que contiene el calorímetro, por lo general está cantidad es constante para cada equipo.
Cálculo de lacantidad de calor absorbido por el agua:
Para poder calcular el calor absorbido por la bomba calorímetrica, necesitamos conocer:
la masa de la bomba, y
el calor específico del material con el que está fabrica. En muchos casos como el masa de la bomba es constante el fabricante proporciona la capacidad calorífica
Cálculo de la cantidad de calor absorbido por la bomba calorimétrica :
Si se conoce,...
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