compuesto ionico

Compuesto ionico
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (cloruro de galio). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menorelectronegatividad (Na) y se convertirán enanión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.

Enlace covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos seunen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo ionica, en cambio, solo es posible la comparticion de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta deelectronegatividad sea menor a 1,7
En los enlaces sigma pueden ocurrir las siguientes reacciones (reacciones químicas):
sustitución, donde un átomo es sustituido por otro, lo reemplaza;
eliminación, donde un átomo se elimina de la molécula. Generalmente en esta reacción se forma un enlace pi.
Sobre los enlaces pi ocurre la adición, donde se agregan por lo general dos átomos y se forman dos enlacessigma. En el ejemplo se muestra la adición de un sólo átomo:
los enlaces sigma no polares de un átomo saturado son muy poco reactivos y para fines prácticos podemos considerarlos inertes;
los enlaces sigma no polares que entran a un átomo insaturado son algo más reactivos, por el efecto del enlace pi;
los enlaces sigma polares son no reactivos;
los enlaces pi son reactivos.

Compuestosbinarios
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde seincluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.
Ejemplos:
H2O→ Oxido de dihidrogeno 
HCl→Acido Clorhidrico 
CaO2→Dioxido de calcio 
CuO→oxido de plomo 2
Compuestos ternarios
Son compuestos que están formados por tres átomos de distinta naturaleza. Al igual que vimos en las combinaciones binarias no quiere decir que los compuestos ternarios estén formados portres átomos, pueden tener un número mayor de átomos pero tienen en común que están formados por tres elementos distintos. En este grupo veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.

Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos que tienen el grupo (OH)- en su composición. Este grupo es el grupo hidróxido y tiene un número de oxidación -1. Parece claro que sólo podrán formar combinaciones deeste grupo con iones positivos (cationes). Vamos a estudiar la combinación del anión hidróxido con cationes metálicos y veremos que no presentan dificultad alguna en la formulación y nomenclatura.
Ejemplos:
LiOH hidroxido de litio 
Mg(OH)2 hidroxido de magnesio 
Fe(OH)3 hidroxido de fierro III 
Cr(OH)2 hidroxido cromoso 
BeOH hidroxido de berilio 
Os(OH)6 hidroxido osmico 
Ni(OH)2hidroxido niqueloso 
KOH hidroxido de potasio 
CuOH hidroxido cuproso.
Oxosales
Vamos a considerar a la oxosales como compuestos formados por dos partes: una parte positiva (catiónica) que suele ser un catión metálico y otra negativa (aniónica) que será un oxoanión, es decir, deriva de un oxoácido que ha perdido todos o alguno de sus hidrógenos. La forma de nombrarlo será, por tanto, usando la...