Compuestos Binarios Y Ternarios

COMPUESTO: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
ÓXIDOS BÁSICOS, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos, el óxido plúmbico ,óxido de litio,.
ÓXIDOS ÁCIDOS, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos, óxido hipocloroso, óxidoselenioso,.
HIDRUROS, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.
HIDRÁCIDOS, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.
HIDRÓXIDOS, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que secaracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
OXÁCIDOS, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
SALES BINARIAS, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
OXISALES,formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si elotro elemento es un no metal.
Óxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres deStock ( químico alemán de este siglo).
EJEMPLOS:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
Na2O óxido de sodio óxido de estaño
SnO óxido estañoso óxido de estaño (II)
SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)
Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico óxido decobre (II)
Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante lossufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
Valencia
Creciente
EJEMPLOS:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)
Cl2O5anhídrido clórico óxido de cloro (V)
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.
En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:
Los hidruros. Compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
LiH hidruro de litio
NaH hidruro de sodio
AlH3hidruro de aluminio
Los hidrido o hidrácidos. Compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
HCl cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno
Ácido sulhídrico
NH3 nitruro de hidrógeno
Amoniaco
PH3 fosfuro de hidrógeno
fosfamina
SALES BINARIAS.
Estas sales son compuestos binarios que...