compuestos binarios

COMPUESTOS BINARIOS. Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.
OXIDOS.Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como OXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y enocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS.
NOMENCLATURA.Existen tres métodos para nombrar compuestos : Stock, estequiométrico, clásico, funcional o tradicional.
Sistema Stock:Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.. De forma general, bajo este sistema denomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico( óxido) + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmulamolecular.
Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal + Oxígeno)
Al2O3 óxido de aluminio ( III)
Na2O óxido de sodio ( I )
FeO óxido de fierro (II)
CrO3 óxido de cromo (VI)
CuO óxido de cobre (II)
Hg2O óxido de mercurio (I)
Algunos ejemplos de óxidos ácidos. (No metal + Oxígeno)
CO óxido de carbono (II)
N2O3óxido de nitrógeno (III)
Cl2O3óxido de cloro (III)
SO2óxido de azufre (IV)P2O5óxido de fósforo (V)
Br2O7óxido de bromo (VII)



Sistema Estequiométrico
Es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la cantidad de átomos de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico .Prefijo griego
Cantidad de átomos
Prefijo griego
Cantidad de átomos
Mono
1
Hexa
6
Di o bi
2
Hepta
7
Tri
3
Oct
8
Tetra
4
Non, nona, eneá
9
Penta
5
Deca
10


Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal + Oxígeno)
Al2O3 Trióxido de dialuminio
Na2O Monóxido de disodio
FeO Monóxido de hierro
CrO3 Trióxido de cromo
CuO Monóxido de cobre
Hg2O Monóxido dedimercurioAlgunos ejemplos de óxidos ácidos. (No metal + Oxígeno)
COMonóxido de carbono
N2O3Trióxido de dinitrógeno
Cl2O3Trióxido de dicloro
SO2Dióxido de azufre
P2O5Pentaóxido de difósforo
Br2O7Heptaóxido de dibromo







Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento modificado por el sufijo –ico.
K2O óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor
Cuando el elemento es metal y tiene más de dosnúmeros de oxidación, No Aplica este sistema.

Cuando tiene más de dos valencias se usan los prefijos y sufijos.(Solamente para Anhídridos)
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):

Hay algunos elementos que al nombrarlos por este sistema debe modificarse la raíz debido a que su nombre se derivadel latín. Entre ellos están:

Elemento
Raíz
Nombre específico
Cobre ( Cu)
Cuprum
Cuproso o cúprico
Plata ( Ag)
Argentum
Argéntico
Azufre ( S)
Sulfurum
Sulfuroso o sulfúrico
Nitrógeno ( N)
Nitrium
Nitroso o nítrico
Plomo ( Pb)
Plumbum
Plumboso o plúmbico
Hierro ( Fe)
Ferrum
Ferroso o férrico
Oro (Au)
Aurum
Auroso o Aúrico

Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal...