Compuestos Binarios




Óxidos: resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos).

Ejemplos:
Óxido de cloro (VII): Cl2O7  obien óxido perclórico.
Dióxido de carbono: CO2.

De acuerdo a la valencia con el que trabaje el elemento que acompañe al oxígeno, de la forma tradicional se nombrara de la siguiente manera:OXIDO ..... HIPO - raíz de elemento - OSO
OXIDO ..... Raíz del elemento - OSO
OXIDO ..... Raíz del elemento - ICO
OXIDO ..... PER - Raíz del elemento – ICO

Hidruros: resultan de la unión del aniónhidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.

Ejemplos:
Hidruro de litio: LiH

Hidrácidos: son un caso especial de los hidruros,resultan de la combinación del anión hidruro  H+ con un halógeno actuando con número de oxidación -1 (F, Cl, Br, I)  o actuando con número de oxidación -2 (S, Se, Te). En los hidrácidos se coloca antes elH+.

Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico.    
HF: ácido fluorhídrico.

Sales binarias: Los iones son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienencarga positiva; o aniones, si su carga es negativa.

Ejemplos:
Cloruro de calcio: Ca2Cl .
Bromuro de Hierro (III): FeBr

Para formar los compuestos debemos trabajar con las valencias de loselementos químicos, estas las encontramos en la parte posterior de la tabla periódica o podemos utilizar la figura a continuación:


Nomenclaturas

Sistemática:
Se basa en nombrar a las sustanciasusando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico +prefijo-nombre específico.

Prefijos griegos
numero de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
oct-
8
non- nona- eneá-
9
deca-
10

Por ejemplo, CrBr3 =...