compuestos covalentes

 INTRODUCCIÓN
Las sustancias son un sistema homogéneo que posea un solo componente, pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física. En esta práctica que llevaremos a caboidentificaremos las diferencias que hay en sustancias iónicas y covalentes así como un análisis elemental de ambas, las sustancias iónicas conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuestainteractuando eléctricamente. Ejemplos: NaCl, NH4NO3.
Las sustancias covalentes se dividen en metálicas, covalentes moleculares y covalentes no moleculares; las moleculares así como las metálicas se definen como sustancias que No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa sus principales características son que tienen puntos de fusión muy elevados, estánconstituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes covalentes. La estructura de la red consiste en un número muy grande de núcleos y electrones conectados entre sí mediante una compleja cadena de enlaces covalentes típicos (la interacción eléctrica entre 2 núcleos y un par de electrones). Ejemplos: diamante (C), cuarzo (SiO2).
Las sustancias moleculares No conducen laelectricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen bajos puntos de fusión. Consisten de átomos o moléculas estables interactuando —si acaso— muy débilmente entre sí. En las sustancias gaseosas, la interacción entre partículas es prácticamente nula. se trata de partículas independientes. En las sustancias líquidas, la interacción entre partículas hace que estén muycerca unas de otras aunque todavía con mucho movimiento debido a sus altas velocidades. Las sustancias sólidas de esta categoría también consisten de redes pero con la diferencia de que los puntos reticulares son ocupados por moléculas y no por iones. (1)
2) Investigar la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos y determinar si son iónicos o covalentes:
Sacarosa: covalente.Hexano: iónico. Cloruro de sodio: iónico.



Hidróxido de sodio: covalente. Parafina: covalente.




Cloroformo: covalente. Urea: covalente.

5.- ¿Qué productos se obtienen cuando se lleva a cabo la combustión de una sustancia orgánica?
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono ehidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Combustión completa Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total delcombustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de ésta combustión son solamente CO2, H2O, O2 y N2.. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar. La Fórmula de la combustión completa es C4H10 + 13 / 2xO2(produce)4CO2 + 5H2O
Cuando una sustancia orgánicareacciona con el oxígeno de manera incompleta formando además de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) otros subproductos de la combustión los cuales incluyen también hidrocarburos no quemados, como Carbono (C), Hidrógeno (H) y monóxido de carbono (CO).

6. Elaborar un esquema del procedimiento de cada experimento. Utilizar diagramas de bloques o dibujos.




1 mortero con pistilo
2 tubos...