compuestos ionicos y covalentes

Objetivos:
1. Estudiar y comprobar las propiedades de las sustancias iónicas y las de las sustancias covalentes
2. Comprobar si las sustancias iónicas tanto en estado sólido como en disolución,conducen la corriente eléctrica
3. Comprobar si las sustancias covalentes tanto solidas como en disolución, conducen la corriente eléctrica

Fundamento teórico:
Enlace iónico:
El enlace iónico seproduce por transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy diferentes.
Las propiedades delos compuestos iónicos vienen determinadas por la fortaleza de la atracción electrostática entre sus iones y la formación de redes cristalinas.

Son sólidos a temperatura ambiente con altos puntosde fusión y ebullición.

Son duros pero frágiles, ya que un pequeño desplazamiento de una capa del cristal enfrenta a iones de igual carga.

Los compuestos iónicos, generalmente se disuelvenbien en agua o en disolventes polares. Las moléculas de agua rodean a los iones provocando que el cristal se desmorone.

Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido ya quelos iones se encuentran fijos en sus posiciones en la red. Cuando se encuentran fundidos o disueltos, los iones tienen mayor libertad de movimiento y pueden conducir la electricidad.

Enlacecovalente:
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre elementos no metálicos o con el hidrógeno, entre átomos de electronegatividades semejante. Se llama covalencia o valenciacovalente al número de electrones compartidos por cada elemento en un compuesto covalente, que coincide con el número de electrones desapareados del átomo.
Propiedades:
* Presentan elevados puntos defusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.




Materiales:
2 vasos de bohemia
Vidrio reloj
Electrodos...