Compuestos Ionicos

Compuestos iónicos
Son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metalcede o dona sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión.El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catiónes de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras.
Los siguientes compuestos presentan enlaces iónicos: NaCl (cloruro de sodio), KCl(cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) yAgCl (cloruro de plata).

Compuestos Covalentes o Moleculares:
son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, dondeexiste una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética.
En la molécula de H2 los electrones residenprincipalmente en el espacio entre los núcleos en donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partirde dos átomos de hidrógeno separados. La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula H2 es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados(energía de enlace).

componentes metálicos
Se dan entre los elementos electropositivos, en los que es muy fácil perder e-, es decir, que tengan un potencial bajo de ionización. Para justificar...