Compuestos quimicos

OXIDOS BÁSICOS (METAL)
Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL
BaO (mon)óxido de barioóxido de bario
óxido de bario
Na2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio
óxido de sodio
Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio
óxido de aluminio
CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso
óxido de cobalto (II)
CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico
óxido de cobre (II)
Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso
óxido de cobre (I)
FeO óxido de hierro óxido ferroso
óxido dehierro (II)
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico
óxido de hierro (III)
Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio
óxido de rubidio
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio
óxido de magnesio
PbO óxido de plomo óxido plumboso
óxido de plomo (II)
K2O óxido de dipotasio óxido de potasio
óxido de potasio
SnO óxido de estaño óxido estannoso
óxido de estaño (II)
SnO2 dióxido deestaño óxido estánnico
óxido de estaño (IV)
MnO óxido de manganeso óxido manganoso
óxido de manganeso (II)
Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico
óxido de manganeso (III)
NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso
óxido de nitrógeno (II)
NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
BeO óxido de berilio óxido de berilio
óxido de berilio
Au2O3trióxido de dioro óxido áurico
óxido de oro (III)
CaO óxido de calcio óxido de calcio
óxido de calcio
ZnO óxido de cinc óxido de cinc
óxido de cinc
CrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso
óxido de cromo (II)
Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico
óxido de cromo (III)
HgO óxido de mercurio óxido mercúrico
óxido de mercurio (II)
Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso
óxido demercurio (I)
PtO2 dióxido de platino óxido platínico
óxido de platino (IV)
Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico
óxido de cobalto (III)
CO monóxido de carbono óxido carbónico
óxido de carbono (II)

PERÓXIDOS
El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombredel óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).
FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL
Li2O2 dióxido de dilitio peróxido de litio
Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio
BaO2 dióxido de bario peróxido de bario
Cs2O2 dióxido de dicesioperóxido de cesio
Ag2O2 dióxido de diplata peróxido de plata
NiO2 dióxido de níquel peróxido niqueloso
CuO2 dióxido de cobre peróxido cúprico
Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso

ÓXIDOS ÁCIDOS
Recomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correctoaprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL
Cl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso
óxido de cloro (I)
Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso
óxido de cloro (III)
Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico
óxido de cloro (V)
Cl2O7 heptaóxido de dicloroanhídrido perclórico
óxido de cloro (VII)
SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso
óxido de azufre (II)
SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso
óxido de azufre (IV)
SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico
óxido de azufre (VI)
Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso
óxido de bromo (I)
Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso
óxido de bromo (III)...