Compuestos Químicos

Molécula
La molécula es la unidad más pequeña de sustancia pura, capaz de existir independientemente y en forma estable. La molécula es el límite de la subdivisión física.
Una gota de agua está constituida por millones de unidades o moléculas. El modelo de una sola molécula de agua es:
O
H H
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos

Símbolo
El símbolo es la letra o las dosletras que se emplean para representar los elementos químicos.
Fórmula
La fórmula molecular indica la clase y la cantidad de átomos que forman la molécula de un compuesto. Ejemplo H2 O
La formula estructural indica la manera en que están enlazados los átomos para formar el compuesto. Ejemplo
O
H H
Nomenclaturas de la IUPAC
Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas porla IUPAC, "International Union of Pure and Applied Chemistry" La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), IUPAC Existen tres formas de nombrar una fórmula química:
Nomenclatura sistemática o estequiométrico, la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, paranombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con laque actúen los elementos.
Óxidos metálicos
Son combinaciones entre un metal y el oxígeno.
Para representarlos se siguen los siguientes pasos:
1. Primero se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno.
2. Las valencias, siempre intercambiadas, se indican por medio de subíndices.
3. Para dar el nombre se dice óxido de y se agrega el nombre del metal.
4. Si el metal tienevarias valencias, se debe añadir la indicación de la respectiva valencia con que se ha combinado, empleando números romanos escritos entre paréntesis.
5. Se simplifica si se puede.
Ejemplos
Fórmula Nombre Nombre Fórmula
AgO óxido de plata óxido de calcio CaO
CuO óxido de cobre (II) óxido de uranio UO
FeOóxido de hierro (III) óxido de potasio KO
MnO óxido de manganeso (II) óxido de manganeso (IV) MnO
Óxidos no metálicos.
Para la fórmula se siguen las mismas reglas aplicadas a los óxidos metálicos.
1. Se escribe primero el símbolo del no metal, seguido del símbolo del oxígeno.
2. Finalmente, se intercambian los subíndices que representan lasvalencias; si ambos subíndices son iguales, no se escriben; si son divisibles entre dos, se reducen a la mínima expresión.
La nomenclatura es distinta, pero igualmente fácil. El sistema más usado es el estequiométrico, que indica el número de átomos de cada uno de los elementos del óxido. El nombre siempre comienza con óxido, antecedido de un prefijo numeral griego. Los prefijos más usuales son:mono = 1 penta = 5 nona = 9
di = 2 hexa = 6 deca = 10
tri = 3 hepta = 7
tetra = 4 octa = 8
Fórmula Nombre Nombre Fórmula
PO trióxido de difósforo pentóxido de dicloro ClO
SO monóxido de azufre dióxido de silicio SiO
CO dióxido de carbono trióxido de dibromoBrO
4. Escriba el nombre de las siguientes fórmulas de óxidos no metálicos:
a) BO TRIÓXIDO DE DIBROMO
b) IOHEPTAÓXIDO DE DIYODO
c) AsO PENTAÓXIDO DE DIARSÉNICO
Practica # 1
Realice los siguientes ejercicios.
1-Escriba la formula molecular de los siguientes óxidos metálicos.
óxidos
formula
Oxido de cesio
Cs2O
Oxido de zinc
Z2O2
Oxido de aluminio
Al2O3
Oxido de plata
Ag2O...