Compuestos químicos

Propiedades de los
Compuestos Químicos
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE NUEVO LEÓN

Nombre: Renato Prieto Leal
No. De control: 14480014
Materia: Fundamentos de Química
Maestro: Alejandra Ortiz Rodríguez

18/04/2014

1. NaH / hidruro de sodio
Las principales propiedades del hidruro de sodio (NaH) son:
Densidad: 1,396 g/cm3.
Punto de fusión: 799 °C.
Masa molar: 23,99 g/mol.
Índice derefracción: 1,47.
Estado puro es incoloro.
Nomenclatura sistemática: monohidruro de sodio
Nomenclatura stock: hidruro de sodio
Nomenclatura tradicional: hidruro sódico
Tipo de compuesto: hidruro
Características
El hidruro de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es NaH.
El hidruro de sodio es un hidruro metálico formado por:
1 átomo de sodio.
1 átomo de hidrógeno.
Características delhidruro de sodio
Entre las características más representativas del hidruro de sodio se encuentran:
Incoloro en estado puro.
Soluble en sodio fundido.
Insoluble en solventes orgánicos.
Usado en la condensación en reacciones con grupos carbonilo.
Utilizado como agente desecante con solventes orgánicos.

2. HCl / cloruro de hidrógeno
Las principales propiedades del cloruro de hidrógeno son:Masa Molar: 36,46 g/mol.
Punto de fusión: -114,8 °C.
Punto de ebullición: -85 °C.
Densidad: 118 kg/m3; 0.118 g/cm3.
Apariencia: líquido incoloro o levemente amarillo.
Nomenclatura stock: cloruro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido clorhídrico
Tipo de compuesto: Ácido binario
Las formas de obtención del cloruro de hidrógeno son:
En laboratorio: se obtiene mediante el calentamientodel cloruro sódico con ácido sulfúrico
concentrado.
De forma industrial: se obtiene mediante la síntesis en disolución de ácido clorhídrico o por
reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio: 2 NaCl + H2SO4 » 2 HCl + Na2SO4
El cloruro de hidrógeno se usa entre otros usos en:
Curtir cuero.
Limpieza y tratamiento para galvanizar metales.
Industria manufacturera

3. CuO / óxido decobre (II)
Las principales propiedades del óxido de cobre (II) CuO son:
Densidad: 6,31 g/cm3.
Punto de fusión: 1201°C.
Masa molar: 79,545 g/mol.
Punto de ebullición: 2000 °C.
Nomenclatura sistemática: monóxido de cobre
Nomenclatura stock: óxido de cobre (II)
Nomenclatura tradicional: óxido cúprico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
Características
El óxido de cobre (II)CuO es un compuesto irritante que se disuelve en ácidos minerales como por
ejemplo el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico.
El óxido de cobre (II) es un óxido metálico formado por:
1 átomo de cobre.
1 átomos de oxígeno.
El óxido de cobre (II) se puede obtener de tres formas diferentes:
Calentamiento de nitrato de cobre (II): 2 Cu + O2 » 2 CuO
Calentamiento de carbonatode cobre (II): CuCO3 » CuO + CO2
Calentamiento de hidróxido de cobre (II): Cu(OH)2 (s) » CuO (s) + H2O (l)
Entre los usos más comunes del óxido de cobre (II) se encuentran:
Aleación de cobre.
Fabricación de rayón.
Fabricación de esmaltes.
Producción de pilas secas.
Eliminación de materiales peligrosos (cianuro, hidrocarburos, etc.).

4. CO2 / óxido de carbono (IV)
Las principalespropiedades del dióxido de carbono (CO2) son:
Punto de fusión: -56,6 ºC.
Masa Molar: 44,01 g/mol.
Viscosidad: 0,07 cP a −78 °C.
Densidad: 1,997 g dm-3 (0ºC).
Punto de ebullición: -78,5 ºC.
Nomenclatura sistemática: dióxido de carbono
Nomenclatura stock: óxido de carbono (IV)
Nomenclatura tradicional: anhídrido carbónico
Tipo de compuesto: anhídrido (no metal + oxígeno)
Características
Eldióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro. Es soluble en agua, acetona y etanol.
El dióxido de carbono se encuentra en dos posible estados:
Dióxido de carbono líquido: se obtiene a altas temperaturas. En este compuesto la molécula CO2
es lineal, cada órgano se une mediante un doble enlace al átomo de carbono. Al disolverse en agua
da lugar al ácido carbónico.
Dióxido de carbono...