Compuestos

compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Formulación y nomenclatura
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
 Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
 Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o eldioxígeno (O2); así como algunasmoléculas binarias (óxido de calcio.
 Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
 Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidosbásicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC
 Óxido de cloro (VII): Cl2O7
 Óxido de boro: B2O3
 Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre delmetal.Se formula nombrando el metal(se simplifica si se puede) y se le añade una molecula de oxigeno y no se simplifica:
Ejemplos de peróxidos:
 Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
 Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
 Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
 Peróxido de litio : Li2O2
]Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombrancon la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
 Hidruro de litio: LiH
 Hidruro de berilio: BeH2
]Sales binarias
Los iones son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa.
Ejemplos de sales binarias
 Cloruro de calcio: CaCl2
 Bromuro de hierro (III): FeBr3Compuestos ternarios
Hidróxidos
Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura de todos los elementos.
 Hidróxido de sodio: NaOH
 Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3
 Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4
Oxácidos
Los oxácidos son compuestosternarios que se forman al combinarse un anhídrido (óxido ácido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general x= a*2*HaXbOc, donde X es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con número de oxidación superior a 5.

Los organicos son todos aquellos q llevan Carbobo (C) en su estructura. Los inorgànicos NO.
Obligadamente llevan Carbono eHidrògeno los ORG.
ORGANICOS.
Glucosa, Fructosa, Sacarosa, Alcohol Etìlico, Acido Lactico, Acido Acètico, Acetona, Formol, Nitroglicerina, Benzocaina


INORGANICOS,
Cloruro de Sodio, Acido Sulfùrico, Acido Muriàtico, Acido Clorhidrico, Yoduro de Potasio, Oxido de Fierro, Nitrato de Calcio, Dicromato de Potasio, Ac Arsènico, Hidroxido de Aluminio, Cianuro de Potasio, Nitrato de Amonio.Bicarbonato Sòdico, H2O, Diòxido de Carbono, Monoxido de Carbono
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
Propiedades fisicas de un ácido:
- Estado de agregación en que se encuentra
- Apariencia
- Masa molecular expresada en umas
- Punto de fusión
- Punto de ebullición
- Temperatura crítica
- Presión crítica...