computacion para ingenieria petrolera

Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen lasmoléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes o metálicos.
Comparación
Fuerzas intermoleculares
Dependientes de la temperatura
Aumento de temperatura esdecremento de las
fuerzas intermolecular
Mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces menor
La distancia de unión es a nivel de micras
Las uniones no están direccionadas

Enlacesquímicos
No son tan dependientes de la temperatura
Son más fuertes que las fuerzas intermoleculares
La distancia de unión es muy pequeña, a nivel de Amstrongs
Las uniones están direccionados.

FuerzasIntermoleculares en Acción
Actúan sobre moléculas o iones, hacen que éstos se atraigan o se repelan.
Determinan las propiedades físicas de las sustancias: estado de agregación, punto de fusión y deebullición, solubilidad, tensión superficial, densidad, etc.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas a las moléculas de sustancias en estado liquido o solido.





ClasificaciónFuerzas de Van Der Waals
Dipolos permanentes
Dipolos inducidos
Dipolos dispersos.
Puentes de hidrógeno
Dipolos permanentes
Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce unaatracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerza dipolo – dipolo.
Dipolos Inducidos
Este tipo de unión se produce cuandouna molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas.En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
Si un ion o una molécula polar se acerca a una átomo o a una molécula no polar, la distribución...