Conbustion

Combustión:
Una reacción química durante la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía recibe el nombre de combustión. El oxidante empleado con mayor frecuencia en los procesos combustión es el aire, por obvias razones (es gratis y se consigue fácilmente). El oxigeno puro O2, como se emplea como oxidante solo en algunas aplicaciones especializadas, como el corte y lasoldadura, donde no se puede utilizar el aire.
Durante un proceso de combustión los componentes que existen antes de la reacción reciben el nombre de reactivos y los componentes que existen después de la reacción se denominan productos. FIGURA 15-4
Otto el proceso de combustion se da a volumen constante
Diesel el proceso de combustion se da a presión constante

Debe mencionarse que poner uncombustible en estrecho contacto con el oxigeno no es suficiente para iniciar la combustión. El combustible debe llevarse arriba de su temperatura de ignición para iniciar la combustión.
Las ecuaciones químicas se balancean con base al principio de la conservación de la masa o balance de masa que se enuncia como la masa total de cada elemento se conserva durante una reacción química. Es decir lamasa total de cada elemento en el lado derecho de la ecuación de la reacción (los producto) debe ser igual a la masa total de ese elemento en el lado izquierdo (los reactivos) aun cuando los elementos existan en compuestos químicos diferentes.
Combustible:
Se llama combustible a cualquier material que puede quemarse para liberar energía. La mayoría de los combustibles conocidos se componenprincipalmente de hidrogeno y carbono. Estos reciben el nombre de combustibles hidrocarburos y se denotan por la formula general Cn Hn. los combustibles hidrocarburos existen en toda las fases y algunos son el carbón, gasolina y el gas natural.
La mayor parte de los combustibles hidrocarburos líquidos son una mezcla de numerosos hidrocarburos y se obtienen del petróleo crudo mediante destilación.(FIGURA 15-1)
Los más volátiles se vaporizan primero formando lo que se conoce como gasolina. Los menos volátiles se obtienen durante la destilación y son el queroseno, el diesel y combustóleo.
Proceso de combustión teórica y real:
Un proceso de combustión es completa si todo el carbono en el combustible se transforma en H2O y todo el azufre si lo hay en SO2 . Esto Es si todos los componentesinflamables del combustible se queman por completo.
Un proceso de combustión es incompleto si los productos de combustión contienen algo de combustible o componentes no quemados, como C, H2, CO o bien, OH. Esto sucede cuando hay oxigeno insuficiente, también cuando en la cámara de combustión durante el limitado tiempo en que el oxigeno quedan en contacto.
La minima cantidad de aire necesaria parala combustion completa de un combustible recibe el nombre de aire estequiometrico o teorico. De manera que cuando un combustible se quema por completo con aire teorico, no estará presente el oxigeno sin combinar el producto de los gases. Un proceso de combustión con menos cantidad teórica de aire esta condenado a ser incompleto.
El porceso de combustión ideal durante el cual un combustible sequema por ompleto con aire teorico se conoce como combustion estequiometrica o teorica de ese combustible.
En los procesos de combustión reales es una practica común emplear mas aire que la cantidad estequiometrica con el fin de aumentar las oportunidades de combustión competa o para controlar la temperatura de la cámara de combustión
ENTANPIA DE FORMACION:
La entalpía de formación (ΔfH0) de uncompuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la...