CONCENTRACIONES PORCENTUALES
Segundo Medio
Colegio Pumahue Huechuraba
Dpto. de Ciencias
Objetivos
: Evaluar contenidos de la unidad Soluciones Químicas
Las Soluciones Químicas
Las soluciones Químicas son mezclas homogéneas de dos o más componentes entre los
que existe interposición molecular. Esto quiere decir, que dos o más sustancias pueden
interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.
Una solución consta de dos partes: una dispersante, llamada
disolvente y que es la que
se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada
soluto que es la que se encuentra
en menor proporción.
Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido.
1. Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en
gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
masa de soluto
% m/m =
X 100 %
(1)
masa de soluto + disolvente
Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3
CH2
OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es
el porcentaje en masa de la solución?
Respuesta: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa como sigue:
50.0 g CH3
CH2
OH
% m/m =
X 100 % =
25.0 %
(150.0 + 50.0) g solución
Finalmente la concentración de la solución:
c
=
25.0 % m/m.
Ejercicios:
1.1. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m.
¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?.
(R: 13.2 g).
1.2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo
volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (R: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).
1.3. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl
(cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?. (R: 9.09 % m/m).
1.4. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de
una solución de glucosa (C
H
O
)al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán
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6necesarios para alimentar a las ratas?. (R: 600 g).
1.5. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta
solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?. (R: 60.0 g de agua).
2. Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v : Expresa la cantidad en
gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.
masa soluto
% m/v =
X 100 %
(2)
volumen solución
Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio (KCl) en agua, formándose una solución de
150 mL. ¿Cuál es la concentración porcentual de masa en volumen de la solución?.
Respuesta: De acuerdo a la expresión (2), se debe reemplazar la masa de soluto y el volumen
total de la solución obtenida:
30.0 g KCl
% m/v = X 100 %
150 mL solución
=
20.0 %
Finalmente la concentración de la solución:
c
=
20.0 % m/v.
Ejercicios:
2.1. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO
3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal
hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v.
(R: 11.0 % m/v).
2.2. Se obtiene una solución de
c
= 33.5 % m/v.
a. ¿Qué significa 33.5 % m/v?
b. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g?
(R: 1.11 g/mL).
c. ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (R: 44.4 g).
d. Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál
será el % m/v de la solución resultante?. (R: 13.4 % m/v).
2.3. Se mezclan ...
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