Concentraciones y Dilusiones
Páginas: 9 (2157 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
Documento de Apoyo No. 1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO ANÁLISIS INORGÁNICO I – 2,011
CONCENTRACIONES Y DILUCIONES
Una solución o disolución es una mezcla homogénea de sustancias en iguales o distintos estados, se puede decir también que describe un sistema en el cual una o más sustanciasestán mezcladas homogéneamente, o disueltas en otra sustancia. Las soluciones simples están compuestas por: SOLUTO (Disuelto): es el componente que se disuelve o el componente menos abundante en la disolución. SOLVENTE (Disolvente): es el agente que se disuelve, o es el componente más abundante en la disolución. Cuadro No. 1 Soluciones en diferentes estados físicos SOLUTO SOLVENTE Gas GasLíquido Sólido Gas Sólido Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido
FASE DE LA SOLUCIÓN Gaseosa Líquida Líquida Líquida Sólida Sólida
EJEMPLO Aire Refresco carbonatado Anticongelante Agua salada Hidrógeno en paladio Latón
Fuente: Brown, T. et. al. (1998) Química La Ciencia Central (7ª. Edición, 3ª. Edición en español) México: Prentice Hall. Página 454.
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONESConcentración se define como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o la expresión cuantitativa de la cantidad de soluto disuelto en una solución determinada Medidas de Concentración: la concentración de una disolución puede expresarse de forma cualitativa o cuantitativa. Si se expresa de forma cualitativa se emplean los términos; diluida y concentrada, en donde diluida serefiere a una disolución de baja concentración y concentrada a una disolución de alta concentración. Si se expresa de forma cuantitativa se emplean diferentes expresiones como porcentaje en masa o porcentaje peso en peso, porcentaje peso en volumen, molaridad, normalidad, partes por millón, partes por billón y título. 1. Porcentaje peso-peso:
2. Porcentaje peso-volumen:
3. Porcentajevolumen-volumen:
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4. Molaridad:
Se define la molaridad analítica de una disolución como el número total de moles de soluto en un litro de la disolución (o el número total de milimoles en un mL), es decir, describe cómo preparar una disolución con una molaridad específica, está es la más utilizada. Aunque también se puede expresar la concentración molar delas especies o molaridad de equilibrio. 5. Normalidad:
Los equivalentes van a depender de la reacción que se presente, por lo tanto: Reacción DEFINICIÓN EJEMPLO Peso de una sustancia que suministra o es químicamente Normalidad del H2SO4: equivalente a un átomo gramo de protones. Neutralización
Peso de una sustancia que proporciona o es químicamente Normalidad de Ag3PO4: equivalente a uncatión Precipitación, formación monovalente en el precipitado, ionógeno débil o complejo de ionógenos débiles y formado. complejos
Peso de una sustancia que aporta o recibe un mol de electrones Normalidad del K2Cr2O7: transferidos a la reacción. Óxido-reducción
6. Partes por millón:
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7. Partes por billón:
8. Título: peso de una sustancia que puedeser valorado con 1mL de disolución patrón.
Ejemplo 1 Se disolvieron 8.025 gramos de nitrato de plata en un beacker, luego se trasvasó a un balón aforado de 500.0 mL. Determine la concentración en porcentaje p/v, en molaridad, en normalidad, en ppm y en ppb. % p/v
La concentración expresada como porcentaje peso- volumen es igual a 1.605 %. Molaridad
La concentración expresada comomolaridad es igual a 0.09448. Normalidad
La concentración expresada como normalidad es igual a 0.09448. ppm
La concentración expresada como partes por millón es 1.605x104. ppb
La concentración expresada como partes por billón es 1.605x107.
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Ejemplo 2 Se prepara una disolución, disolviendo 13.5 gramos de glucosa, en 0.100 Kg de agua. porcentaje...
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO ANÁLISIS INORGÁNICO I – 2,011
CONCENTRACIONES Y DILUCIONES
Una solución o disolución es una mezcla homogénea de sustancias en iguales o distintos estados, se puede decir también que describe un sistema en el cual una o más sustanciasestán mezcladas homogéneamente, o disueltas en otra sustancia. Las soluciones simples están compuestas por: SOLUTO (Disuelto): es el componente que se disuelve o el componente menos abundante en la disolución. SOLVENTE (Disolvente): es el agente que se disuelve, o es el componente más abundante en la disolución. Cuadro No. 1 Soluciones en diferentes estados físicos SOLUTO SOLVENTE Gas GasLíquido Sólido Gas Sólido Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido
FASE DE LA SOLUCIÓN Gaseosa Líquida Líquida Líquida Sólida Sólida
EJEMPLO Aire Refresco carbonatado Anticongelante Agua salada Hidrógeno en paladio Latón
Fuente: Brown, T. et. al. (1998) Química La Ciencia Central (7ª. Edición, 3ª. Edición en español) México: Prentice Hall. Página 454.
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONESConcentración se define como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o la expresión cuantitativa de la cantidad de soluto disuelto en una solución determinada Medidas de Concentración: la concentración de una disolución puede expresarse de forma cualitativa o cuantitativa. Si se expresa de forma cualitativa se emplean los términos; diluida y concentrada, en donde diluida serefiere a una disolución de baja concentración y concentrada a una disolución de alta concentración. Si se expresa de forma cuantitativa se emplean diferentes expresiones como porcentaje en masa o porcentaje peso en peso, porcentaje peso en volumen, molaridad, normalidad, partes por millón, partes por billón y título. 1. Porcentaje peso-peso:
2. Porcentaje peso-volumen:
3. Porcentajevolumen-volumen:
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4. Molaridad:
Se define la molaridad analítica de una disolución como el número total de moles de soluto en un litro de la disolución (o el número total de milimoles en un mL), es decir, describe cómo preparar una disolución con una molaridad específica, está es la más utilizada. Aunque también se puede expresar la concentración molar delas especies o molaridad de equilibrio. 5. Normalidad:
Los equivalentes van a depender de la reacción que se presente, por lo tanto: Reacción DEFINICIÓN EJEMPLO Peso de una sustancia que suministra o es químicamente Normalidad del H2SO4: equivalente a un átomo gramo de protones. Neutralización
Peso de una sustancia que proporciona o es químicamente Normalidad de Ag3PO4: equivalente a uncatión Precipitación, formación monovalente en el precipitado, ionógeno débil o complejo de ionógenos débiles y formado. complejos
Peso de una sustancia que aporta o recibe un mol de electrones Normalidad del K2Cr2O7: transferidos a la reacción. Óxido-reducción
6. Partes por millón:
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7. Partes por billón:
8. Título: peso de una sustancia que puedeser valorado con 1mL de disolución patrón.
Ejemplo 1 Se disolvieron 8.025 gramos de nitrato de plata en un beacker, luego se trasvasó a un balón aforado de 500.0 mL. Determine la concentración en porcentaje p/v, en molaridad, en normalidad, en ppm y en ppb. % p/v
La concentración expresada como porcentaje peso- volumen es igual a 1.605 %. Molaridad
La concentración expresada comomolaridad es igual a 0.09448. Normalidad
La concentración expresada como normalidad es igual a 0.09448. ppm
La concentración expresada como partes por millón es 1.605x104. ppb
La concentración expresada como partes por billón es 1.605x107.
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Ejemplo 2 Se prepara una disolución, disolviendo 13.5 gramos de glucosa, en 0.100 Kg de agua. porcentaje...
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