concentraciones

• Defina los siguientes términos:
- Solubilidad:es la máxima cantidad en gramos de soluto que se puede disolver en 100 gramos de solvente a una temperatura determinada.
- Dilución:Es la reducciónde la concentración de una sustancia química en una disolución.para preparar soluciones de menor concentración,se agrega mas solvente.El numero de moles de soluto permanece invariable
- Densidad:Sirve para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Densidad = masa / volumen.
Para las soluciones preparadas, en A, B y C determine:
a) Porcentaje peso a peso
b)Porcentaje peso a volumen
c) Molaridad
• ¿Qué peso de NaOH se necesitaría para preparar 500 mL de solución 0.2 N?

4. PROCEDIMIENTO
A. PREPARACIÓN DE 100 ml DE SOLUCION DE NaOH 1 M
1. Realizar loscálculos, empleando la ecuación 1 para hallar el peso de NaOH a tomar.
2. En un vaso de precipitado tomar el peso de NaOH necesario para la preparación de la solución.
3. Adicionar aproximadamente50 ml de agua destilada y agitar con la bagueta hasta la disolución completa de la sustancia.
4. Transferir la sustancia disuelta a una fiola de 100 ml previamente pesada, enrasar con agua destilada yagitar. Pesar la fiola nuevamente.
5. Colocar una etiqueta señalando nombre, concentración de la solución y fecha de preparación.
6. Determinar la densidad de la solución.

B.PREPARACION DE 250 ml DE SOLUCION DE NaOH 0,1 N A PARTIR DE UNA SOLUCION 1 M.
1. Realizar los cálculos necesarios para hallar el volumen que se tomará.
2. Medir el volumen hallado con una pipeta ytransferirlo a la fiola de 250 mL previamente pesada.
3. Adicionar agua destilada hasta el enrase.
4. Pesar fiola con solución.
5. Agitar y etiquetar.

C. PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN DEÁCIDO CLORHÍDRICO 1M A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE ALTA CONCENTRACIÓN MOLAR O NORMAL.
Para preparar soluciones a partir de ácidos fuertes como: H2SO4, HCl o HNO3 o algunos ácidos débiles como el...