Concentraciones

Elaborado por:
Armando Marín B.

Concentraciones:

Concentración molar ( y concentración porcentual % (m/m)
(M)

A diferencia de lo que ocurre con las sustancias “puras”, la composición
de una mezcla es variable. Si la composición de una mezcla se modifica,
también se modifican sus propiedades (por ejemplo su punto de fusión,
de ebullición densidad, etc.)
ebullición,
El agua delimón ejemplifica este hecho, pues claramente el sabor de
una limonada (la propiedad que más nos importa de esta mezcla), se
(la
mezcla
modifica con la proporción de azúcar, agua y limón con la que fue
preparada
preparada.

Es importante mencionar que una vez que establecemos la cantidad de los componentes de una
s
mezcla, sus propiedades quedan definidas. Es por esto que al preparar agua delimón siempre la
preparamos intentando utilizar la misma cantidad de limón y azúcar que en nuestra experiencia
r
produce el sabor deseado.
Un vez que conocemos una buena “receta” para preparar limonada esta puede emplearse
limonada
para preparar cualquier otra cantidad siempre y cuando la proporción de sus co
componentes
permanezca constante. Si en nuestra experiencia una buena limonadase prepara con 1 de agua, 8
1L
limones y 100g de azúcar, entonces, para preparar aproximadamente 5L de limonada se requerirán 40
limones, 5 litros de agua y 500g de azúcar sin embargo, para preparar tan sólo un vaso (aprox. 250mL)
azúcar,
rgo,
250m
requeriría de 2 limones, 250mL de agua y 25g de azúcar.
mL
Es claro que en las tres descripciones anteriores la cantidad de limones azúcar yagua es
distinta, sin embargo, la proporción azúcar/agua y limón/agua es la misma. A la proporción o relación
de los componentes de una mezcla la denominamos concentración. La concentración es una
propiedad intensiva (no de pende de la cantidad de muestra) por lo que en una mezcla o d
disolución su
valor es constante.
Las disoluciones tienen un papel muy importante en la química pues lamayoría de las
as
reacciones las efectuamos en disolución Existen muy diversas formas de expresar las proporciones de
disolución.
los componentes de una mezcla, sin embargo, dos de las se usan con mucha frecuencia son:
,
•
•

Concentración porcentual (%) (porciento en masa), la cual relaciona la masa del soluto y la
tual
masa de la mezcla resultante.
Concentración molar o molaridad(abreviada como M), la cual relaciona los moles de soluto y
mol
el volumen de la mezcla.
.

Concentración porcentual (% m/m): Debido a que en toda
Debid
reacción o transformación química la masa permanece
invariante (Ley de la conservación de la masa), podemos saber
que la masa del soluto + la masa del disolvente = masa de la
mezcla.
Una disolución que contiene sulfato de sodio al 5% (enmasa)
necesariamente contiene 95% (en masa) de disolvente, de tal
forma que el total de la masa de la disolución consta de 5% soluto + 95% disolvente = 100% . Nota que
esto es válido sin necesidad de especificar la cantidad en gramos de soluto y/o disolvente que esta
disolución contiene. Las cantidades del soluto, disolvente y de la mezcla quedan definidas si se
especifica cualquiera deellas:
Para una disolución acuosa de sulfato de sodio al 5% podemos saber que:
osa
a) Si contamos con 7.5g de sal: Necesitaremos 142.5g de agua y podremos preparar 150g de mezcla.
ecesitaremos
b) Si contamos con 190g de agua: Necesitaremos 10g de sal y podremos preparar 200g de mezcla.
2
c) Si queremos preparar 25g de mezcla Necesitaremos 1.25g de sal y 23.75g de agua.
mezcla:
Estascantidades las podemos calcular fácilmente si consideramos que (para una disolución al 5%):
5%)
‫݈ܽܿݖ݁݉ ܽݏܽܯ‬
݉݁‫݈ܽܿݖ‬
‫݋ݐݑ݈݋ݏ ܽݏܽܯ‬
‫ ݁ݐ݊݁ݒ݈݋ݏ݅݀ ܽݏܽܯ‬
ൌ
ൌ

100
%
5%
95%
A

B

C

En el caso del inciso (a), si sabemos que contamos con 7.5 g de sal, empleando la relación entre A y B :

‫݈ܽܿݖ݁݉ ܽݏܽܯ‬
‫݋ݐݑ݈݋ݏ ܽݏܽܯ‬
‫ܽݏܽܯ‬
‫ ݋ݐݑ݈݋ݏ ܽݏ‬
ൌ

݁݊‫ ݈ܽܿݖ݁ܯ ݁݀ ܽݏܽܯ...