Concentraciones

Unidades de concentración
En una disolución, las cantidades que contiene de sus componentes se pueden
expresar de forma absoluta o de forma relativa.
La forma absoluta consiste en indicar cuantohay de cada componente, en cualquier
unidad de masa, de volumen o de cantidad de materia. Por ejemplo:
• 37.5 g de NaCl y 92.3 ml de H2O
• 22.1 mg de KCl, 72 mg de NaCO3 y 65.1 g de H2O
• 0.4 molesde H2SO4 y 102 ml de etanol
La manera relativa de indicar las cantidades de los componentes de una disolución
implica un cociente de la forma:

cantidad de soluto
cantidad de disolución (o dedisolvente)
La cantidad relativa que se obtiene es conocida como concentración, y puede expresarse en
un gran número de unidades. Las más frecuentes son:
a) GRAMOS POR LITRO. Esta unidad deconcentración no debe confundirse con la densidad
de la disolución, ya que aunque ambas se expresen en g/l su significado no es el mismo.
Obsérvese la diferencia:

concentración en g/l =

gramos desoluto
litros de disolución

densidad de la disolución =

gramos de disolución
litros de disolución

b) TANTO POR CIENTO EN PESO O VOLUMEN. Existen tres tipos de porcentajes, que se
definen delsiguiente modo:

% en peso =

peso de soluto
x 100
peso de disolución

% en volumen =

volumen de soluto
x 100
volumen de disolución

% en peso - volumen =

peso de soluto (g)
x 100volumen de disolución (ml)

Las dos primeras expresiones son independientes de las unidades de peso o volumen
utilizadas, siempre que se empleen las mismas en el numerador y en el denominador,Beatriz Añorbe Díaz

Unidades de concentración

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pero la tercera no es independiente. El % en peso tiene la ventaja de que no depende de
la temperatura, mientras que los otrosporcentajes, al contener un volumen, sí varían
con los cambios de temperatura.
Debe expresarse claramente el tipo de porcentaje utilizado, pero si no se indica, se
sobrentiende que se trata de % en peso....