Concentraciones

Concentración

El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación demetales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componentepredominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en unacantidad del solvente o de la disolución.

Tipos de concentraciones

Hay 3 tipos de concentraciones:
Líquida
Gaseosa
Sólida

EJEMPLOS DE CONCENTRACION MOLAR
•¿Cuál serála molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.

p.m. = 32 gr / mol.

500 mlsolución = 0.5 litros

M= 64 gr / 32 gr / mol / 0.5 L = 4 Molar.

• Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.Moles Soluto = gramos soluto/ masa molar soluto

Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl

M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 Molar.EJEMPLOS DE CONCENTRACION NORMAL

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.Solución:

Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto quehay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.