Concentración de disoluciones y formulario
Páginas: 2 (434 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2014
“CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de disolvente o disolución. La concentración de una disoluciónpuede expresarse en términos cualitativos o cuantitativos.
Métodos cualitativos para expresar la concentración
Disoluciones diluidas o concentradas: El término disolución diluida describe unadisolución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto por el contrario, una disolución concentrada contiene cantidades relativamente grandes del soluto disuelto.
Métodoscuantitativos para expresar la concentración
Para determinar la cantidad exacta de soluto disuelta en una cantidad específica de solvente, se utilizan las siguientes fórmulas”
“Molalidad (m): Indica lacantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad secalcula mediante la expresión:
Molalidad: M=moles de soluto/ kilogramos de solvente
“Normalidad (N): Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidadde solución, en litros. Se expresa como”
Normalidad: N=gramos de soluto/(peq)(litros solucion). Peq= peso molecular/ H,OH,e
“Fracción Molar (X): Expresa el número de moles de un componentede la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes calcula mediante la expresión:
Fraccion molar: x= moles de soluto/ moles de solucion
Densidad:d=masa/volumen
“Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje desoluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
% en masa = ( masa de soluto/ mililitros de disolucion) *100
“Partes por millón (ppm): Para medir algunas concentraciones...
La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de disolvente o disolución. La concentración de una disoluciónpuede expresarse en términos cualitativos o cuantitativos.
Métodos cualitativos para expresar la concentración
Disoluciones diluidas o concentradas: El término disolución diluida describe unadisolución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto por el contrario, una disolución concentrada contiene cantidades relativamente grandes del soluto disuelto.
Métodoscuantitativos para expresar la concentración
Para determinar la cantidad exacta de soluto disuelta en una cantidad específica de solvente, se utilizan las siguientes fórmulas”
“Molalidad (m): Indica lacantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad secalcula mediante la expresión:
Molalidad: M=moles de soluto/ kilogramos de solvente
“Normalidad (N): Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidadde solución, en litros. Se expresa como”
Normalidad: N=gramos de soluto/(peq)(litros solucion). Peq= peso molecular/ H,OH,e
“Fracción Molar (X): Expresa el número de moles de un componentede la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes calcula mediante la expresión:
Fraccion molar: x= moles de soluto/ moles de solucion
Densidad:d=masa/volumen
“Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje desoluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
% en masa = ( masa de soluto/ mililitros de disolucion) *100
“Partes por millón (ppm): Para medir algunas concentraciones...
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