Conceptos Básicos De Quimica Inorganica
Páginas: 12 (2770 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2012
Conceptos básicos
Átomo: Para Dalton, según su teoría atómica, átomo es la partícula básica que
constituye todo elemento. También se puede definir como la partícula más pequeña
de un elemento que puede intervenir en una reacción química no nuclear.
Elementos químicos o cuerpos simples. Son las sustancias cuyos átomos poseen el mismo número atómico, es decir, el mismo número deprotones en el núcleo.
El número de átomos que forma un elemento es variable, y se clasifican en:
a) Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal
como los gases nobles.
b) Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos, ejemplo los haló-
genos y otros elementos no metálicos como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.
c) Elementos poliatómicos: constituidospor más de dos átomos, ejemplo el
azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S8).
Símbolo químico. Es la letra o letras con que se representa abreviadamente un
elemento o sus átomos.
Fórmula química. Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo
químico. Por la forma como se escriben las fórmulas, éstas se llaman:
a) Empíricas. Indican la relación oproporción de los elementos que componen el cuerpo.
b) Moleculares. Expresan el número real de átomos de los diferentes elementos que componen la molécula.
c) Desarrolladas o estructurales. Cuando indican los enlaces que existen entre
los átomos así como su distribución en el plano o en el espacio.
Número de oxidación de un elemento. Número de valencia o de oxidación es
el número deelectrones cedidos o captados por un átomo en su combinación quí-
mica con otro para formar un enlace. Para determinar el número de oxidación hay
que tener en cuenta las reglas siguientes:
a) El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados (sin combinar) es cero.
b) En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero. Por
tanto, el número de valenciaspositivas es igual al de valencias negativas.
4 c) El oxígeno actúa con valencia o número de oxidación (2-), excepto en los
peróxidos, en que actúa con (1-). Con el flúor tiene (2+) debido a que aquél
es más electronegativo que el oxígeno.
d) El hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-).
e) Los no-metales suelen tener número de oxidación negativos, y losmetales,
positivos.
f) Los no-metales actúan con valencia positiva solamente cuando se combinan con el oxígeno.
g) Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor.
h) El número de oxidación positivo de un elemento químico es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y, el negativo
es, como máximo al número de electrones que lefaltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos casos la estructura de gas noble.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas
1.2.1. Óxidos
Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con no-metales (se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas) o con
los metales (se conocen también como óxidos básicos porque sus disolucionesacuosas son básicas).
Óxidos ácidos
Formulación
Se siguen las siguientes normas:
a) Se escriben los símbolos de los elementos, a la derecha el más electronegativo y a la izquierda el más electropositivo. Así, excepto el flúor, todos los demás elementos no metálicos se escriben a la izquierda del oxígeno.
b) Los subíndices de cada símbolo son los números de oxidación del otroelemento (se intercambian).
Nomenclatura
a) Nomenclatura sistemática.
Se nombran con la palabra óxido acompañada de un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de oxígeno en la fórmula. Seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento, también acompañado de su correspondiente prefijo numérico. Los prefijos se omiten en los casos en que los...
Átomo: Para Dalton, según su teoría atómica, átomo es la partícula básica que
constituye todo elemento. También se puede definir como la partícula más pequeña
de un elemento que puede intervenir en una reacción química no nuclear.
Elementos químicos o cuerpos simples. Son las sustancias cuyos átomos poseen el mismo número atómico, es decir, el mismo número deprotones en el núcleo.
El número de átomos que forma un elemento es variable, y se clasifican en:
a) Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal
como los gases nobles.
b) Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos, ejemplo los haló-
genos y otros elementos no metálicos como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.
c) Elementos poliatómicos: constituidospor más de dos átomos, ejemplo el
azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S8).
Símbolo químico. Es la letra o letras con que se representa abreviadamente un
elemento o sus átomos.
Fórmula química. Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo
químico. Por la forma como se escriben las fórmulas, éstas se llaman:
a) Empíricas. Indican la relación oproporción de los elementos que componen el cuerpo.
b) Moleculares. Expresan el número real de átomos de los diferentes elementos que componen la molécula.
c) Desarrolladas o estructurales. Cuando indican los enlaces que existen entre
los átomos así como su distribución en el plano o en el espacio.
Número de oxidación de un elemento. Número de valencia o de oxidación es
el número deelectrones cedidos o captados por un átomo en su combinación quí-
mica con otro para formar un enlace. Para determinar el número de oxidación hay
que tener en cuenta las reglas siguientes:
a) El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados (sin combinar) es cero.
b) En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero. Por
tanto, el número de valenciaspositivas es igual al de valencias negativas.
4 c) El oxígeno actúa con valencia o número de oxidación (2-), excepto en los
peróxidos, en que actúa con (1-). Con el flúor tiene (2+) debido a que aquél
es más electronegativo que el oxígeno.
d) El hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-).
e) Los no-metales suelen tener número de oxidación negativos, y losmetales,
positivos.
f) Los no-metales actúan con valencia positiva solamente cuando se combinan con el oxígeno.
g) Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor.
h) El número de oxidación positivo de un elemento químico es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y, el negativo
es, como máximo al número de electrones que lefaltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos casos la estructura de gas noble.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas
1.2.1. Óxidos
Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con no-metales (se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas) o con
los metales (se conocen también como óxidos básicos porque sus disolucionesacuosas son básicas).
Óxidos ácidos
Formulación
Se siguen las siguientes normas:
a) Se escriben los símbolos de los elementos, a la derecha el más electronegativo y a la izquierda el más electropositivo. Así, excepto el flúor, todos los demás elementos no metálicos se escriben a la izquierda del oxígeno.
b) Los subíndices de cada símbolo son los números de oxidación del otroelemento (se intercambian).
Nomenclatura
a) Nomenclatura sistemática.
Se nombran con la palabra óxido acompañada de un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de oxígeno en la fórmula. Seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento, también acompañado de su correspondiente prefijo numérico. Los prefijos se omiten en los casos en que los...
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