Conceptos de fisica

1.ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Los materiales están compuestos por moléculas las cuales están integradas por el enlace de dos o más elementos. La molécula es la mínima cantidad de la sustancia y la mínima cantidad del elemento es el Átomo.
El átomo tiene cierta masa y tiene cargas eléctricas.

2. EVIDENCIA QUÍMICA
2.1 Teoríaatómica de Dalton
Dalton proponía que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos. Decía también que todos los átomos de un elemento son idénticos y que asimismo ningún elemento tiene los mismos átomos.
Postulaba que los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
Dijo también que la reacción química implica la separación,combinación o reordenamiento de los átomos. “La materia solo se transforma, no se crea ni se destruye”.
2.2 Leyes de las proporciones definidas y múltiples
La ley de las proporciones definidas dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes. Esta ley fue propuesta por Proust.
La ley de las proporcionesmúltiples fue propuesta por Dalton, nos dice que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí pueden formar varios compuestos distintos.
2.3 Ley de Gay Lussac
Esta ley enuncia que la presión de un volumen fijo de gas es directamente proporcional a su temperatura.
Al aumentar la temperatura, las moléculas de gas comenzaran a moverse mas rápido por lo tanto el número de choquescontra las paredes, es decir aumenta la presión.
2.4 Hipótesis de Avogadro
Esta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas.
Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan, deberá tener la misma masa. Así se puede obtener la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que ocupe.

2.5Pesos Moleculares

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto.

2.6 Mendeleiev y la tabla periódica

En 1869 el científico ruso Dimitri Mendeleiev presentó en Alemania su Tabla Periódica, la cual estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento. Estos están ordenados en base a ciertos criterios:+Los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales conforme a su masa atómica (de mayor a menor).
+Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.
El primer ordenamiento que realizó Mendeleiev no tuvo buena aceptación, pero después de diversas modificaciones, en 1872 hizo pública su nuevaTabla Periódica, que estaba formada por ocho columnas repartidas en dos grupos cada una, que en años posteriores se les conoció como, familia A y familia B.
3. TEORÍA ATÓMICA DE LA ELECTRICIDAD
La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es la parte más pequeña de la materia. Existen tres tipos de partículas subatómicas: El electrón, el protón, el neutrón. Elelectrón tiene una masa muy pequeña y una unidad de carga eléctrica, del tipo que llamamos negativa. El protón tiene una masa mucho mayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva. El neutrón no tiene carga eléctrica y posee una masa igual que la del protón.
3.1 Tubos de descarga
Estos tubos son normalmente de forma cilíndrica y dentro tienen algúngras como vapor de mercurio o sodio. En ellos se realizan las descargas eléctricas entre los electrodos.
3.2 Experimentos de Thomson
Thomson realizo una serie de experimentos que le permitieron hacer su modelo atómico.
En su primer experimento investigó si las cargas negativas podrían ser separadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo. Construyó un tubo de rayos catódicos...