conceptos de quimica

CONCEPTOS
MASA ATÓMICA:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, es lógico pensar en cuál es la masa de esos átomos.
No tiene sentido pensar que un átomo o una molécula se pueden pesar directamente en una balanza. Tampoco podemos hallar la masa de los átomos pesando una cierta cantidad de sustancia simple y dividirla por el número deátomos que haya en esa cantidad de sustancia porque es muy difícil conocer cuál es el número total de átomos.
Para expresar la masa de los átomos, los científicos eligieron el término MASA ATÓMICA que puede definirse como la masa promedio de los átomos de un elemento en relación a la masa de un átomo de carbono 12, tomado exactamente como 12.0000,
Cuando en la Tabla Periódica leemos MASAATÓMICA, hablamos en realidad de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, pues se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, (cuyo valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C) . En realidad no podemos pesar la masa de un átomo individualmente.
MASA MOLECULAR
Se puede definir como la suma de los pesosatómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidadesserán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
Molécula de agua H2O
M = (2 x 1) + 16 = 18 g
Donde obtenemos los pesos de cada elemento de la tabla periódica
MASA FORMULAR
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el pesofórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.

Ejemplos:
 Unid.P.A. (uma) Unid.P.A. (uma)1 x Na =1x   23 uma3 x H3x 1 uma    =  3 uma1 x H =1x     1 uma1 x P1x 31 uma = 31 uma1 x O =1x    16 uma4 x O4x 16 uma = 64 umaNaOH     Peso Fórmula   = 40 umaH3PO4      Peso Fórmula  = 98 umaLos términos pesomolecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.
MOL
Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de átomos. Resulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para una colección de un número muy grande de objetos, (porejemplo una docena se refiere a una colección de 12 objetos y una gruesa a una colección de 144 objetos). En química se usa una unidad llamada mol.
Una mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C.
Por medio de varios experimentos, se ha demostrado que este número es:
6.0221367 x 1023
El cual normalmente seabrevia simplemente como 6.02 x 1023, y se conoce con el nombre de NÚMERO DE AVOGADRO.
Una mol de átomos, carcachas, cucarachas, canicas, centavos, gente, etc. tiene 6.02 x 1023 estos objetos.
Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:
n = m/M
Donde:
n= numero de moles
m= masa del compuesto (o elemento)
M= peso molecular o peso atómico (segúnsea el caso).
 LEYES PONDÉRALES
Son las leyes usadas en la ESTEQUIOMETRIA, de manera que, nos ayuden a comprender mejor la misma y poder realizar los cálculos y estas son:
-LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los...