Conceptos de quimica

INVESTIGACION PREVIA
1.- Definir los conceptos de:
Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado conotro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Enlace químico: Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, queconfiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos.
Número de oxidación:
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones deenlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
2.-Eexplicar las características físicas de un compuesto que presenta enlace iónico y enlace covalente.
Enlace iónico.
* Son sólidos deestructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* En estado sólido no conducen la electricidad.
Enlace covalente.
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad. Las moléculaspolares son solubles en disolventes polares y las a polares son solubles en disolventes a polares (semejante disuelve a semejante).
3.- ¿Cómo se diferencian los elementos covalente polar, covalente nopolar y covalente coordinado?
Enlace no polar: Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u homopolar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de unasustancia sin carga eléctrica , simétrica, en donde la diferencia de electronegatividad entre los elementos participantes es cero.
En el enlace covalente polar los electrones se comparten de maneradesigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo.
4.- ¿En qué consiste la regla del Octeto y el diagrama de Lewis?
La...