Conceptos De Quimica
Páginas: 4 (965 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2012
El mol
Masa molar
Composición porcentual de las sustancias
Fórmula química
La ecuación química
Reacción Química
Calor de reacción
Relación Molar
Reactivo limitante
Rendimiento teórico, realy porcentual
Composición cuantitativa de las sustancias y reacciones químicas entre las mismas.
El mol
Es la unidad de cantidad y conteo de sustancias ,que se determina en función a la cuantíade las mismas que contiene el mismo número de unidades fórmula como átonos que hay en exactamente 12 gramos de carbono 12; Representa el contenido de 6.022 x 1023 (número de Avogadro) unidades de loque sea. El número de Avogadro, es una constante que sirve de base para la cantidad de sustancia que se usa con fines de expresar un número determinado de especies químicas como átomos, moléculas,unidades fórmula, iones o electrones. Al átomo o molécula que indica la fórmula de la sustancia se le denomina unidad fórmula
Masa molar
Es la masa atómica en gramos de un elemento que contiene elnúmero Avogadro de átomos y que se mide, cambiando las unidades de la masa atómica del elemento de uma a gramos. La masa molar de los compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de losátomos presentes en la fórmula; si hay mas de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa
tantas veces como lo indique la fórmula. Representa la masa total, es decir, el 100% delcompuesto.
Composición porcentual de las sustancias
Es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos en el compuesto, siempre debe ser la misma sin importar la cantidad de la sustancia.
Fórmulaquímica
Es la representación simbólica de las formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una molécula. Dependiendo del contexto en el que se use, una fórmula química puede tenerdiferentes significados, ya sea a una entidad química individual (átomo, molécula, ión o unidad fórmula) o a un mol de dicha unidad. Dos ejemplos de fórmula química son 1)La fórmula empírica (FE):...
Masa molar
Composición porcentual de las sustancias
Fórmula química
La ecuación química
Reacción Química
Calor de reacción
Relación Molar
Reactivo limitante
Rendimiento teórico, realy porcentual
Composición cuantitativa de las sustancias y reacciones químicas entre las mismas.
El mol
Es la unidad de cantidad y conteo de sustancias ,que se determina en función a la cuantíade las mismas que contiene el mismo número de unidades fórmula como átonos que hay en exactamente 12 gramos de carbono 12; Representa el contenido de 6.022 x 1023 (número de Avogadro) unidades de loque sea. El número de Avogadro, es una constante que sirve de base para la cantidad de sustancia que se usa con fines de expresar un número determinado de especies químicas como átomos, moléculas,unidades fórmula, iones o electrones. Al átomo o molécula que indica la fórmula de la sustancia se le denomina unidad fórmula
Masa molar
Es la masa atómica en gramos de un elemento que contiene elnúmero Avogadro de átomos y que se mide, cambiando las unidades de la masa atómica del elemento de uma a gramos. La masa molar de los compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de losátomos presentes en la fórmula; si hay mas de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa
tantas veces como lo indique la fórmula. Representa la masa total, es decir, el 100% delcompuesto.
Composición porcentual de las sustancias
Es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos en el compuesto, siempre debe ser la misma sin importar la cantidad de la sustancia.
Fórmulaquímica
Es la representación simbólica de las formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una molécula. Dependiendo del contexto en el que se use, una fórmula química puede tenerdiferentes significados, ya sea a una entidad química individual (átomo, molécula, ión o unidad fórmula) o a un mol de dicha unidad. Dos ejemplos de fórmula química son 1)La fórmula empírica (FE):...
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