Conceptos Quimica

ESTEQUIOMETRIA: En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principiosde la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
PESO ATÓMICO: El peso atómico es una cantidad física adimensional definida como la razón delas masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.
ÁTOMO GRAMO: Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.
MOLECULA GRAMO:  Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular.
MOL: Un MOL esla cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro (N= 6’ 023 · 1023) de partículas. Es la cantidad de materia (en gramos) expresada por el Atomo o Molécula gramo. Cuando se trata de un gas en condiciones normales, siempre ocupa un volumen de 22’4 litros.
PESO MOLECULAR: El peso molecular de una sustancia es simplemente el peso de cada una de sus moléculas. Hasta los átomos y moléculasmás grandes son tan livianos que sería ridículo el intento de querer medirlos en gramos. Por ejemplo, un átomo de plomo es muy pesado en comparación con los de los demás elementos, pero asimismo pesa solamente 0,00000000000000000000034 gramos.
VOLUMEN MOLAR:El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidadeses elmetro cúbico por mol: m3 · mol-1
LEY DE LAVOISIER: Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisieren 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»
LEY DEPROUST: Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas. Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.
De acuerdo con la ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre =11g de sulfato de hierro.
COMPOSICION CENTESIMAL: La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1 Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:

Endonde  indica el número de átomos del elemento  considerado y  la masa atómica de dicho elemento.
El denominador es la masa molecular del compuesto.
FORMULA MINIMA: En química la fórmula mínima es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el númerode átomos presentes en la molécula.
FORMULA CONDESADA: Indican el total de átomos presentes en una molécula, solo se muestran los subíndices de los elementos principales y como subíndices la cantidad total de átomos; para el caso del etano la fórmula C2H6.
FORMULA MOLECULAR: La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto...