Conceptos sobre Pinturas Industriales

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Conceptos Básicos sobre Pinturas

MIGUEL M. PEREZ H.
Primera Edición: Enero 1985
Segunda Edición: Septiembre 1989
Tercera Edición: Enero 1999
Cuarta Edición: Marzo 2013

1. ¿Qué es la corrosión ?
1.1. Conceptosbásicos.
Los materiales metálicos utilizados en ingeniería, adquieren a través de diferentes procesos
de refinación, un estado de energía que los hace muy inestables y reactivos, en comparación
con su estado inicial en la naturaleza, donde poseen baja energía y gran estabilidad.
Por corrosión debe entenderse la destrucción o deterioro espontanea o indeseable de un
material y de sus propiedadesmecánicas y físicas, a causa de la interacción ya sea de tipo
químico o electroquímico con el medio ambiente que lo rodea.
Una eficiente protección contra la corrosión depende por lo tanto de:
o Acabado de la superficie.
o Utilización de métodos y equipos
recubrimiento.

apropiados para la aplicación del

o Selección de los revestimientos de protección.
A pesar de que la corrosión es unfenómeno muy complejo, sea han reconocido dos tipos de
mecanismos básicos a través de los cuales se deterioran los materiales por efecto de la
acción que ejerce sobre ellos el medio ambiente, estos son: el ataque químico directo y el
ataque electroquímico.
La corrosión química llamada también corrosión gaseosa, incluye todo tipo de ataque
directo del medio ambiente sobre el material, medianteun mecanismo de tipo químico
efectuando en ausencia de humedad a la forma condensada, en donde las transformaciones
del material y del agente corrosivo ocurren en un mismo sitio y al mismo tiempo, sin haber
un flujo de electrones apreciable a escala microscópica.
La corrosión electroquímica es el tipo de corrosión más difundida en la naturaleza y está
caracterizada por un mecanismoelectroquímico de transferencia de electrones, en
presencia de la cual los materiales metálicos se corroen en contacto con la atmósfera, agua
de mar, aguas naturales, suelos, etc., de una manera no uniforme o localizada. La presencia
de agua en forma condensada o de un electrolito (sal fundida, metal líquido, etc.). Es
condición necesaria para la realización de las reacciones electroquímicas; en algunosambientes es necesaria también la presencia del oxígeno o de los agentes oxidantes.

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1.2 Causas de la corrosión.
La corrosión es la consecuencia de heterogeneidades en el metal y en el electrólito de
ataque.
La superficie de un metal en razón de su diversidad o heterogeneidad presenta
generalmente numerosos pares bimetálicos entre los cuales se distinguen pares de:
o Constitución: Laaleación es heterogénea desde que está formada por dos
fases. Una aleación formada de una solución sólida única, debe ser
considerada como heterogénea si por razón cualquiera, esta solución no
tiene una concentración uniforme. Las impurezas del metal tienen una
influencia muy diferente según que ellas estén o no en solución sólida; en
este último caso la corrosión es generalmente muyactivada.
o Estructura: La corrosión es en general más débil si la estructura es muy fina,
La corrosión aumenta por las heterogeneidades engendradas, al trabajar el
metal en frío o por la presencia de una soldadura (imperfecciones y
defectos).
o Orden mecánico: Producido por las tensiones o esfuerzos externos o
internos.
o Estado de la superficie: El estado de la superficie del metal juega un granpapel en la corrosión como por ejemplo: la influencia del grado de pulido,
huecos, rayas, curvaturas. etc.
Diversos tratamientos mecánicos, químicos o térmicos pueden
acentuar las
heterogeneidades de un metal; la homogeneidad perfecta aparece como un estado ideal,
jamás alcanzado.
Las diversidades o heterogeneidades del medio agresivo pueden resultar de diferencias de
temperatura, de...