Conceptos varios de Química Secundaria :3

♦Características del conocimiento científico: El caso de la Química:
♥Para llegar a un conocimiento científico se deben llevar a cabo una serie de pasos que van de la mano. Si falta uno no puede continuar.
1. Observar un fenómeno (un cambio)
2. Platear una o varias preguntas, a lo que llamaremos planteamiento del problema.
3. Dar una o varias posibles respuestas, ya se para que afirmemoso neguemos en la respuesta a nuestra pregunta, y a esto le llamamos Hipótesis.
4. Trataremos de reproducir el fenómeno a nivel de laboratorio, variando temperaturas, humedad, presión: este paso se llama Experimentación
5. Debemos anotar registrar en tablas o en listas, cuadros, todos los resultados y todo lo que haya sucedido durante el experimento. Esto es el Resultado.
6. Cuando nosreunimos y analizamos los resultados y los clasificamos para reportarlos, este paso se llama: Análisis de Resultados para así llegar a la:
7. Conclusión
En donde se establece si nuestra respuesta (hipótesis) es aceptada o rechazada. Cuando esta hipótesis es aceptada en diferentes condiciones llegamos a un conocimiento científico.
Recuerda todo este proceso va fundamentado siempre con un MarcoTeórico.
♥Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
-Existen: Sólido, Líquido y Gaseoso.
♥Cohesión: Atraccion entre partículas.
-Solido: +cohesión/Líquido: Cohesión media/Gaseoso: 0 cohesión.
♥Solidificacion: Líquido a sólido.
♥Fusión: Sólido a líquido.
♥Evaporación: Líquido a gas.
♥Condensación: Gas a líquido.
♥Sublimación: Gas a sólido y de sólido a gas sin pasar por ellíquido.
♦Propiedades de la materia
♥Cualitativas: no se pueden contar o medir pero describen a la materia por olor, color y sabor.
♥Cuantitativas:se pueden contar o medir./Se dividen en Intensivas y Extensivas.
-Intensivas: (aquellas propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia.)
*Temperatura de ebullición: temperatura a la cuál hierve un líquido.
*Fusión: temperaturade sólido a líquido.
*Densidad: relacion entre masa y volumen d=m/v
*Viscosidad: resistencia de un líquido a moverse.
*Concentración: cantidad de sustancia.
*Solubilidad: capacidad de 1 sustancia para disolverse en otra.
-Extensivas: (aquellas propiedades generales que dependen de la cantidad de materia.)
*Masa: cantidad de materia contenida en un cuerpo (se mide en gr).
*Volumen:espacio que ocupa un cuerpo (se mide en cm cubicos o ml).
♥Fórmula de la densidad: d=m/v (d= densidad g/cm3,m=masa g, v=volumen ml)
♥Despejar masa y volumen: m=(d)(v) y v=m/d
♦Cambios físicos y químicos
Un fenómeno es una transformación o cambio y cuando no afecta la estructura interna de la materia se llama: fenómeno o cambio Físico, cuando altera la estructura interna de la materia sellama fenómeno o cambio Químico.
-Algunos ejemplos de cambios físicos y químicos:
Físico: Romper criztal/Hervir agua/Congelar un refresco.
Químico: Combustión de un papel/Fotosíntesis/Respiración.
♦LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA:
Establecida por Aintone de Lavoisier en 1785 en Paris. El enunciado que estableció dice así: “La materia y la energía no se crean ni se destruyensolo se transforman”.

♥El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de cada elemento en un compuesto.
♥NOTA: el peso atómico se toma de la tabla periódica y la cifra se redondea con el primer decimal:
♥Ejemplo: Cloro (Cl) tiene un peso atómico de 35.453g y redondeado es 35g.
♥Sustancias Puras son aquellas en que todos sus componentes son iguales. Éstas a su vez se dividen enElementos y Compuestos.
*Los Elementos son sustancias que NO pueden descomponerse en otras más sencillas pues sus partículas están compuestas por un sólo tipo de átomos. Algunos ejemplos de elementos son: Litio, Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio.
*Los Compuestos, por su parte, son sustancias que pueden descomponerse en otras más sencillas empleando para ello algún método químico. Están formadas por...