conclusion

Conclusion
En conclusión con este tema nos dimos cuenta que cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH), se dice que es ácida. 
Por otraparte se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Algunos tipos de ácidos más conocidos son los comestibles que suelen tenersabores agrios o picantes tales cm el limón y las salsas.
Algunos tipos de bases podrían ser la leche el pepto-bismol o salicilato de bismuto entre otros.
Los bases sirven para contrarrestar oneutralizar los efectos de los ácidos, tanto ácidos como bases los usamos en la vida cotidiana, se encuentran en desengrasantes en productos de limpieza e higiene etc.
El exceso de alguno de estos en elorganismo causa problemas ala saludEl químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par deelectrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y labase debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da comoresultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadoressumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadasácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de...