CONCLUSIONES LAB 5 QUIMICA
Páginas: 4 (774 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2015
CONCLUSIONES
En esta experiencia se pudo relacionar las propiedades de volatilidad, punto de ebullición, viscosidad, tensión superficial y densidad con el tipo de fuerzas intermoleculares queposeen las sustancias, además de reconocer la solubilidad de los líquidos en el agua de acuerdo a su polaridad ya las fuerzas intermoleculares que poseen al disolverse.
En el experimento 1, el alcohol sedemoró mucho más en volatilizarse que la acetona, como unos 20 minutos más para ser más exactos.
En el experimento 2, se comprobó que cuando empezaron a generarse burbujas desde el fondo, latemperatura del agua era 44oC y que su temperatura máxima o que permanece constante es de 99oC.
En el experimento 3, gracias a una pipeta observamos que el que el agua se demoró 12 segundos en salir,mientras que el aceite le tomo unos 40 segundos, llegando a la conclusión que el aceite es más viscoso que el agua.
En el experimento 4, el alfiler flota porque su relación peso-superficie no logra romperla tensión superficial del agua, pero este se hunde al echarle un poco de agua con detergente.
En el experimento 5, se observó que el aceite no es soluble en agua, debido a que el agua es unasustancia polar y el aceite es apolar, además se queda encima del agua porque su densidad es menor.
DISCUSIÓN
Experiencia 1, la velocidad a la que se evapora depende principalmente dela presión de vapor del líquido, la presión de vapor se define como la fuerza por unidad de área que genera las moléculas que ingresan a la fase gaseosa, esto te lo puedes imaginar como múltiplesmoléculas que abandonan el líquido estas a su vez al acumularse como gas algunas de ellas vuelven al líquido y se establece un equilibrio cuando la velocidad a la que entran y salen es la misma.
Cuantomayor es la velocidad a la que abandonan el líquido mayor es la presión del vapor del compuesto.
Según la ley de Fick, se aumenta la velocidad de difusión cuanto mayor sea la diferencia de...
En esta experiencia se pudo relacionar las propiedades de volatilidad, punto de ebullición, viscosidad, tensión superficial y densidad con el tipo de fuerzas intermoleculares queposeen las sustancias, además de reconocer la solubilidad de los líquidos en el agua de acuerdo a su polaridad ya las fuerzas intermoleculares que poseen al disolverse.
En el experimento 1, el alcohol sedemoró mucho más en volatilizarse que la acetona, como unos 20 minutos más para ser más exactos.
En el experimento 2, se comprobó que cuando empezaron a generarse burbujas desde el fondo, latemperatura del agua era 44oC y que su temperatura máxima o que permanece constante es de 99oC.
En el experimento 3, gracias a una pipeta observamos que el que el agua se demoró 12 segundos en salir,mientras que el aceite le tomo unos 40 segundos, llegando a la conclusión que el aceite es más viscoso que el agua.
En el experimento 4, el alfiler flota porque su relación peso-superficie no logra romperla tensión superficial del agua, pero este se hunde al echarle un poco de agua con detergente.
En el experimento 5, se observó que el aceite no es soluble en agua, debido a que el agua es unasustancia polar y el aceite es apolar, además se queda encima del agua porque su densidad es menor.
DISCUSIÓN
Experiencia 1, la velocidad a la que se evapora depende principalmente dela presión de vapor del líquido, la presión de vapor se define como la fuerza por unidad de área que genera las moléculas que ingresan a la fase gaseosa, esto te lo puedes imaginar como múltiplesmoléculas que abandonan el líquido estas a su vez al acumularse como gas algunas de ellas vuelven al líquido y se establece un equilibrio cuando la velocidad a la que entran y salen es la misma.
Cuantomayor es la velocidad a la que abandonan el líquido mayor es la presión del vapor del compuesto.
Según la ley de Fick, se aumenta la velocidad de difusión cuanto mayor sea la diferencia de...
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