Lab 5


1. INTRODUCCIÓN:
En este experimento encontraremos el porcentaje del elemento oxigeno en el compuesto clorato de potasio por su descomposición térmica. Hay muchas sustancias que al calentarlas sedescomponen liberando una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia. Por ejemplo, al calentar muchas sales hidratadas se libera el agua como gas, quedandocomo residuo la sal sólida anhidra. La diferencia entre el peso de la sal antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Los carbonatos de varios metales se descomponen alcalentarlos, liberando gas carbónico y quedando el oxido del metal, como residuo sólido. La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento, corresponde al gas carbónico liberado. En esta practica elclorato de potasio se descompone, en presencia del catalizador bióxido de manganeso, en oxigeno gaseoso y en cloruro de potasio sólido, por acción del calor. Si no se utiliza el catalizador, bióxidode manganeso, para facilitarla reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más alta para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido demanganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción, la perdida de peso luego del calentamiento corresponde aloxigeno liberado. Al saber cuanto oxigeno hay en un determinado peso de clorato de potasio se puede calcular el porcentaje en peso del elemento oxigeno en el compuesto clorato de potasio.

2. Objetivos:Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de unelemento (el oxigeno) en el compuesto (el clorato de potasio).

3. Materiales y Reactivos:
1 Tubo de ensayo de 2.5 cm. de diámetro
1 Espátula
1 Balanza digital o de platillo
1...