Conductrimetria

Laboratorio de Química Analítica

Conductimetría

CONDUCTIMETRÍA
OBJETIVO GENERAL
Determinar la concentración molar de un ácido fuerte (HCl) o débil (CH3COOH) presente en una
soluciónproblema mediante una valoración conductimétrica con una solución de hidróxido de sodio
(NaOH) como titulante.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Preparar la solución en la que se sumerge el electrodo.
Montar elequipo y encender el agitador magnético.
Tomar sucesivas medidas de conductancia a medida que se añade titulante.
Determinar el punto final de la titulación conductimétrica.
Determinar el volumenfinal de titulante
Determinar la concentración del ácido en la muestra problema
METODOLOGÍA
Se afora la muestra problema contenida en el balón de 100 mL de capacidad con agua destilada.
Se adicionan135 mL de agua destilada a un vaso de plástico y se calibra el equipo a "cero"
conductancia (ESPERE INSTRUCCIONES PARA CALIBRAR EL EQUIPO). Luego se
introduce el agitador magnético y una alícuotade 5,00 mL de la solución problema en el vaso de
plástico, se limpia el electrodo de vidrio con agua destilada y se introduce cuidadosamente el
electrodo de vidrio que se encuentra conectado alconductímetro en el vaso de plástico, evitando
que choque con las paredes del vaso y con el agitador. Después se enciende el agitador, se toma
nota del valor de conductancia de la alícuota de soluciónproblema y se inicia la titulación con
NaOH..
Se realizan dos corridas de titulación. En la primera, se agrega 1 mL de solución de NaOH
sucesivamente y se toma nota de los valores de conductanciapara cada una de estas alícuotas
añadidas, hasta que el valor de conductancia alcance su valor inicial. Para la segunda titulación se
debe escoger adecuadamente los volúmenes de solución titulantea usar por intervalo. Es
importante esperar que se homogeneice la solución a medida que se agrega el titulante para
realizar la lectura de la conductancia.
MONTAJE EXPERIMENTAL
Ver figura...