CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Oct 1 Alumnos

Configuración electrónica
Recuerda las siguientes notas las vas a transcribir a mano a dos tintas en tu
cuaderno en la sección del cuaderno de clase aula, después de los ejercicios que
te envíe el 29 de Sept.
La configuración electrónica: Consiste en la distribución de electrones en los niveles
de energía en orden creciente.
Determinar la configuración electrónica de los elementos nos permiteidentificar las
características y propiedades particulares de cada elemento, y diferenciarlo uno de
otro.
Para conocer el número de electrones que van en cada nivel de energía
2
emplea la siguiente fórmula (2n )

se

2n2 = número máximo de electrones por nivel de energía
siendo “n” el nivel de energía principal
En donde

De acuerdo a lo anterior calcula el número de electrones que debe de haber pornivel de energía .. completa el ejercicio hasta n=7
Si n=1
Si n=2

2(1)2=

2

posee dos electrones

2=

8

posee 8 electrones

2(2)

Si n=3
Si n=4
Si n=5
Si n=6
Si n = 7 2(7)2 = 98

posee 98 electrones

Los números cuánticos
Son valores que permiten describir la posición y energía de los electrones
inmersos en la nube electrónica que rodea al electrón.

Número Cuántico Principal o fundamental serepresenta con la letra “n” : Se
refiere a la magnitud del volumen ocupado por el orbital, en el que se localiza el
electrón diferencial
De acuerdo con Bohr, cada nivel energético toma valores enteros del 1 al 7
2

El número de electrones que le corresponde a cada nivel se deduce por la fórmula 2n

Número cuántico azimutal o secundario ( l ). Determina la forma (del
orbital o subnivel) de la regióndel espacio que ocupa el electrón por lo que l
equivale a ( n-1), puede variar entre 0 a ( n-1)
Cada subnivel posee orbitales.. que tiene orientación en el espacio (m)
1
Elaborado por: Bióloga/Psicoterapeuta Gestalt María Dolores Beltrán Edeza

Recorta el cuadro
Numero
principal

Numero
azimutal

Subnivel Orientación de los orbitales (m) m= 2l+1

Si n=1

l =0
l =1
l =2
l =3

s

Si n=2
Si n=3
Sin=4

p

-1

0

+1

d

2 -1 0 +1 +2

f

3

-2 -1 0 +1 +2 +3

Diagrama de orbitales ( Recorta el cuadro)

Número cuántico momento magnético (m): Describe la orientación
espacial del orbital atómico. Su valor depende de l por lo que m= 2l+1 ( toma
valores negativos y positivos pasando por el cero)
Cuyo valor varía de – l a + l pasando por el 0
Numero
cuántico
azimutal (l)

Número cuántico magnético(m)
Orientación de los orbitales
Con valores – l a + l pasando por el 0

Orbital
(l)

l =0
l =1
l =2
l =3

s

m=1

p

m=3

d
f

0

m=5
m=7

-1

0

+1

Px

Py Pz

2

-1

0

+1

+2

d1

d2

d3

d4

d5

3

-2

-1 0 +1

f1

f2

f3

f4 f5

+2

+3

f6

f7

Número cuántico Spin (s): Determina la orientación del giro del electrón sobre su
propio eje, por lo que genera un campo eléctrico ( +1/2 y -1/2)
½+

o½-

2
Elaborado por: Bióloga/Psicoterapeuta Gestalt María Dolores Beltrán Edeza

Recortar y agregar a tu cuaderno
Valores de los números cuánticos en los primeros 4 niveles de energía:
Nivel de Subnivel
Número cuántico magnético (m)
energía
de
Orientación de los orbitales
(n)
energía y
orbitales
(l)
Orbital (l)
n=1
n=2

l =0
l =0
l =1
l =0
l =1

Con valores –
por el 0

l =0
l =1
n=4

l =2
l =3pasando

s

m=1

0

2

s

m=1

0

2

p

m=3

s

m=1

p

m=3

n=3

l =2

la +l

Número de Número de
electrones electrones
por
por nivel
subnivel

d

m=5

s

m=1

p

m=3

d

m=7

0

+1

Px

Py Pz

6

0

2

+1

6

-1

0

Px

Py Pz

8

18

2

-1

0

+1

+2

d1

d2

d3

d4

d5

10

0

m=5

f

-1

2

2

-1

0

+1

Px

Py Pz

6

2

-1

0

+1

+2

d1

d2

d3

d4

d5

3

-2

-1 0 +1

f1

f2

f3

f4 f5

10+2

+3

f6

f7

32

14

Mecánica Cuántica:
Permite conocer el estado del electrón en el átomo, su forma y orientación
Establece que no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos
iguales ( Principio de Exclusión de Pauli)

Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Describe que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición
y momento lineal de una partícula...