Configuraciones Electr Nicas

Configuraciones
electrónicas
Y números cuánticos y
orbitales atómicos.

Configuración electrónica o configuración
periódica
 Al

referirnos a la configuración electrónica (o
periódica)  estamoshablando de la descripción de la
ubicación de los electrones en los distintos niveles (con
subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
 Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónicoderiva de "electrón"; así, configuración electrónica es la
manera ordenada de repartir los electrones en los niveles
y subniveles de energía.
 Científicamente, diremos que es la representación delmodelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica
cuántica. En esta representación se indican los niveles,
subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

 Debemos

acotar que aunque elmodelo de
Schrödinger es exacto sólo para el átomo de
hidrógeno, para otros átomos es aplicable el
mismo modelo mediante aproximaciones
muy buenas.
 Para comprender (visualizar  o graficar) el
mapa deconfiguración electrónica (o
periódica) es necesario revisar los siguientes
conceptos.

EJEMPLO

Numero cuantico


La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres
númeroscuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un
orbital. 



Número cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3,
4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducidopor Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al
núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e
indica el nivel de energía.
Número cuántico secundario(l): Los niveles de energía,
identificados con el número cuántico principal (n), poseen
subniveles, los cuales se asocian, además, a la forma del orbital, y
son identificados por el número cuánticosecundario (l).
Entonces, los valores del número cuántico secundario dependen del
número cuántico principal "n".



Número cuántico magnético (ml): puede tener todos
los valores desde – l hasta + l...