Configuraciones electronicas, explicación corta

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS


La forma en que se encuentran acomodados los electrones en un átomo se representan de manera adecuada por medio de las configuraciones electrónicas. Una configuración electrónica es una sucesión de términos del tipo:

nlx

En la que “n” es el número cuántico principal, “l” la letra que representa al número cuántico azimutal, tal la combinación nl representa aun orbital y “x” es el número de electrones que hay presentes en éste.
Para hacer la configuración electrónica de un átomo, los electrones, tienen que acomodarse de los orbitales a los de mayor energía. Este acomodo de los electrones a partir de los orbitales se le conoce con el nombre de principio de Aufbau o edificación progresiva y establece que:

“En un átomo cuando los electrones seintroducen dentro de los orbitales atómicos, ellos ocuparán el orbital con menor energía”.


Este principio proporciona las configuraciones electrónicas que la mayoría de los elementos químicos en su estado basal.

En este momento se hace necesaria otra regla, que fije el número máximo de electrones que pueden ocupar un mismo orbital. El estado del electrón en un átomo esta determinado pormedio de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) de ahí que esta nueva regla esté relacionada con ellos. El principio de extensión de Pauli establece que:

“En un átomo no pueden existir dos electrones con cuatro números cuánticos iguales”.

Este principio limita el número máximo de electrones en cada orbital; dicho de una manera más sencilla, en una orbital sólo pueden estar dos electronescon espines opuestas.


CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ÁTOMOS

La distribución de los elementos de un átomo en los distintos orbitales atómicos se denomina configuración electrónica. La configuración de los átomos se escribe en estado fundamental, no excitado; esto significa que los electrones se encuentran en su estado de energía más bajo, ya que son más estables y están girandoalrededor del núcleo en unas orbitas determinadas por los números cuánticos. Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital. La distribución de los electrones de un átomo sigue tres reglas o principios. Estos son: Principio de Aufbau, principio de exclusión de Pauli, regla de Hund de máxima multiplicidad.

REGLAS PARA ORDENAR LOS ELECTRONES EN LACORTEZA DEL ÁTOMO
1º REGLA: NIVELES DE ENERGÍA: Existen 7 niveles de energía (n, niveles de energía de Bohr) o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7.
1 2 3 4 5 6 7


2º REGLA: SUBNIVELES: Cada nivel tiene sus electrones distribuidos en distintos subniveles,que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
1 2 3 4 5 6 7

3º REGLA: CANTIDAD DE ORBITALES/ SUBNIVEL
Subnivel Orbitales
s 1
p 3
d 5
f 7

4° REGLA: CANTIDAD DE ELECTRONES / SUBNIVEL






¿CÓMO SE UBICAN LOS ELECTRONES?
• Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos.
• Se llenacada nivel y subnivel antes de colocar electrones en el nivel siguiente.

ORDENAMIENTO DE ELECTRONES EN EL ÁTOMO
El comportamiento químico de un elemento es determinado principalmente por la manera en que se ordenan los electrones con respecto al núcleo. Cada electrón (partícula subatómica con carga negativa) tiene una cantidad específica de energía. Los electrones de energía similar seencuentran agrupados en un nivel de energía llamado capa. Las capas más cercanas al núcleo contienen a los electrones con las energías más bajas, mientras que las capas más lejanas al núcleo contienen electrones con energías más altas.
Cada capa electrónica puede contener diferente número de electrones, la capa 1, que es el nivel más bajo de energía, puede contener 2 electrones; la capa número 2 puede...