configuraciones electronicas

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedadesde combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica
Modelo actual del átomo Tiene un núcleo atómico. Tiene una nube electrónica. Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales). Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa. Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente másniveles de energía. Niveles de energía Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7. Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen. El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2. El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32Subniveles de energía Los subniveles se representan con la letraminúscula “l ”. Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f. “s” siempre tiene como máximo 2 e-. “p” siempre tiene como máximo 6 e-. “d” siempre tiene como máximo 10 e-. “f” siempre tiene como máximo 14 e-.Principio de Aufbau Los electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía. Reglá de Hund Los electrones ocupan el mayor número de orbitalesdisponibles de cada subnivel.Subniveles Según La Posición En La Tabla Periódica Pasos para buscar la configuración electrónica para el último electrón de un elemento: Encontrar el número de electrones totales del elemento. Encontrar el nivel del elemento. Encontrar el subnivel del elemento. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales

Modeloatómico de Bohr

Diagrama del modelo atómico de Bohr.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomospresentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905
MODELO ATÓMICO CUÁNTICO DE BOHR.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circularesalrededor del Sol.
El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón.
En el Modelo de Bohr,el núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la dinámica del movimientocircular uniforme En el modelo de Bohr, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuantizado. n es un número entero que se denomina número cuántico, y h es la constante de Planck 6.6256·10-34 Js Los radios de las órbitas permitidas son donde a0 se denomina radio de Bohr. a0 es el radio de la órbita del electrón del átomo de Hidrógeno Z=1 en su estado fundamental n=1.

MASAATÓMICA RELATIVA
Masa atómica relativa es un sinónimo de peso atómico y estrechamente relacionada con la masa atómica media (pero no un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico que se encuentra en una muestra particular, ponderado por isotópica abundancia. Esto se utiliza con frecuencia como sinónimo para el peso atómico...