Connversiones

OBJETIVOS
Adquirir destrezas en el manejo de la pipeta y probeta
Conocer técnicas para medir el valor de las siguientes magnitudes: densidad absoluta, densidad relativa
Poner en práctica el cálculo de erros y conversión de unidades
FUNDAMENTOS TEÓRICOS

UNIDADES DE MEDICIÓN
Muchas propiedades de la materia son cuantitativas; es decir, están asociadas a números. Cuando un númerorepresenta una cantidad medida, siempre debemos especificar las unidades de esa cantidad.

UNIDADES SI
El sistema SI tiene siete unidades fundamentales de las cuales se derivan todos las demás. En la taba 1se listan dichas unidades fundamentales y sus símbolos.

CANTIDAD FÍSICA NOMBRE DE LA UNIDAD ABREVIATURA
Masa kilogramos Kg
Longitud metro m
Tiempo segundo s
Corriente eléctrica ampere ATemperatura kelvin K
Intensidad luminosa candela cd
Cantidad de sustancia mol mol

MEDICIÓN DE VOLUMEN
Existen diversos materiales de vidrio calibrados diseñados para medir el volumen de líquidos. En generales están hechos de tamaño que van desde mililitros a unos pocos litros.
Las probetas, pipetas y buretas se usan para medir y trasferir líquidos y serán utilizados muchas veces en ellaboratorio de química general. Las fiolas o matraces aforados pueden medir una cantidad contenida muy exacta por lo que se utilizan en la preparación de soluciones.
En caso de mediciones con buretas, pipetas y probetas, así como cuando se prepara soluciones utilizando como material las fiolas, se debe tener en cuenta la formación del menisco. La lectura correcta del volumen será colocando lavista a la altura del menisco formado, para evitar el error conocido como “paralaje”


VOLUMEN
La unidad SI fundamental del volumen es el metro cubico, o m^3. Dado que se trata de un volumen muy grande, es como utilizar unidades más pequeñas para la mayor parte de las
Aplicaciones de la química. El centímetro cubico, c m^3(que abecés se escribe cc), es una de esas unidades. Tambiénse usa el decímetro cubico, d m^3: este volumen se conoce comúnmente más como litro (L).
El litro es la primera unidad métrica que no es una unidad SI. Hay 1000 mililitros en un litro. 1 mL= 1〖cm〗^3. Los términos mililitro y centímetro cubico se emplean indistintamente para expresar volumen.

DENSIDAD
La densidad se utiliza ampliamente para caracterizar las sustancias; se define como lacantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia.
La densidad se expresa comúnmente en unidades de gramos por centímetros cúbicos (g/〖cm〗^3)
dencidad=masa/volumen

INCERTIDUMBRE DE MEDIR
En los trabajos científicos reconocemos dos tipos de números: números exactos (cuyos valores se conocen con exactitud) y números inexactos 8cuyos valores tienenciertas incertidumbres).
Los númerosque se obtienen midiendo siempre son inexactos. Siempre hay limitaciones inherentes en el equipo empleado para medir cantidades (errores de equipo), y hay diferencias en la forma en que diferentes personas realizan la misma medición (errores humanos).

PRECISIÓN Y EXACTITUD
Solemos emplear dos términos al hablar de la incertidumbre de los valores medidos. Precisión y exactitud.
La precisión esuna medida de la concordancia de mediciones individuales entre sí.
La exactitud se refiere a que tanto las mediciones individuales se acercan al valor correcto, o “verdadero”.
En general, cuanto más precisa es la medición, más exacta es. Sin embargo es posible que un valor preciso sea inexacto. Por ejemplo, si una balanza muy sensible está mal calibrada, las masas medidas serán inexactas,aunque sean precisas.


ERRORES EN ANÁLISIS CUANTITATIVO
El resultado de toda medición está afectado por un cierto error, que se debe al instrumento, al método y a la actividad por el observador. Por esto, interesa conocer que factores y en qué grado afectan la exactitud de un análisis químico.

El error absoluto ɛ de una determinación es la diferencia entre el valor observado o medido y el...