Consecuencia de la teoría cuántica

Como consecuencia de la teoría cuántica, los electrones se distribuyen en distintas orbitas denominadas “capas”, alrededor del núcleo; a cada una de las capas le corresponde un nivel de energíaprincipal diferente. Se hace referencia a ellas como las capas K, L, M, N, … y se les asignan números n= 1, 2, 3, 4, … Cada capa puede contener un número máximo de electrones antes de estar llena. De estamanera, la capa más cercana al núcleo, la capa K (n=1), puede contener como máximo 2 electrones. Los números correspondientes a las otras capas aumentan a medida que se alejan del núcleo:
Capa L(n=2) 8 electrones
Capa M (n=3) 18b electrones
Capa N (n=4) 32 electrones
El conocimiento de la estructura atómica proviene, en gran parte, de la espectroscopia, en el análisis cualitativo tradicionalde compuestos inorgánicos uno de los primeros exámenes que siempre se utiliza es el de colocar una pequeña cantidad de sustancia sobre un alambre de platino y mantenerlo en la llama de un mecheroBunsen. Algunos iones metálicos cambian de color de la llama; por ejemplo, el amarillo indica la presencia de sodio y el azul indica cobre. Un perfeccionamiento mas preciso de esta técnica consiste endispersar la luz desde la llama a un prisma o una rejilla de difracción y examinar las líneas del espectro de emisión así producido.
Las longitudes de onda a las que este aparece son características delelemento presente; la espectroscopia de emisión fue una de las primeras técnicas instrumentales aplicada a la química analítica. El Físico británico William Crookes (1832-1919) fue el primero enutilizar los espectros de emisión para identificar los gases nobles. En su aparato, la emisión estaba inducida no por la elevada temperatura de la llama, sino por una descarga eléctrica a baja presión. Laschispas eléctricas también son fuentes adecuadas para la espectroscopia de emisión. Normalmente el espectro óptico se graba sobre una placa fotográfica. El instrumento (y la grabación fotográfica)...