Conservación De La Masa

Informe Semanal
“Conservación de la Masa – Estequiometria de una reacción química”

Objetivos:
• Provocar la transformación de la materia durante una reacción química.
• Comprobar que la cantidad de materia en una reacción química permanece constante.
• Desarrollar las habilidades en el manejo del material, equipo y reactivos de laboratorio, así como las medidas de seguridad e higiene paratrabajar con bajo riesgo durante la actividad.

Introducción:
Antonie Lavoisier, francés (1743-1794) contribuyó para establecer la Química como una ciencia cuantitativa. Convenció a sus contemporáneos de importancia de las mediciones exactas en las investigaciones experimentales. Una investigaciones famosa fue el calentamiento del óxido de mercurio rojo, que al descomponerse produjo mercuriometálico y un gas al que le dio el nombre de oxígeno. No hubo cambio de masa.
Lavoisier hizo muchos experimentos cuantitativos. En otra de sus demostraciones descompuso el agua. Encontró que cuando se quema Carbón, se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono, CO2. Lavoisier fue el primero en comprender el papel del oxígeno en la combustión Encontró que cuando un cuyo respira, seconsume oxígeno y se forma el dióxido de carbono , pues en ambos casos se consume oxígeno al tiempo que se forma dióxido de carbono y vapor agua.
Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras, en la que cada una de ellas mantiene sus propiedades químicas individuales. La composición de las mezclas es variable y la cantidad de mezclas que se pueden formar es infinita. Las mezclas se clasificancomo homogéneas y heterogéneas.
Cuando se enciende una vela y se consume, no se pierde ni se gana masa. La masa total de la cera y el oxígeno presentes antes de la combustión, es igual a la masa total de dióxido de carbono, vapor de agua y cera que no se quema y que quedan después de arder la vela.
La ley de la conservación de la masa establece que no se observa ningún cambio en la masa total delas sustancias que participan en el cambio químico.

Materiales
• Un vaso químico
• Dos tubos de ensayos
• Un balanza
• Papel filtro
• Una probeta
Reactivos
• Dicromato de Potasio
• Acetato de Plomo (II)

Actividades Previas:
• Masa: es la cantidad de materia de un cuerpo.
• Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambiosen el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
• Reacción química: es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
• Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los componentes reducidos y oxidado (en el transcurso de una reacción química.Marco Teórico
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósoven 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de losreactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de lasreacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
PROCEDIMIENTO:

a) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MASA.
1. Pese por separados 2 tubos de ensayo pequeños y numérelos .Luego pese juntos los tubos de ensayo y un vaso químico.
2. Con una probeta mida 5ml de solución de K2Cr2O7 (color anaranjado) y viértalo en el tubo de ensayo Nº 1. pese...